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某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究.他们进行了以下实验:

①往盛有5 mL 5%H2O2溶液的试管中,伸入带火星的木条,木条不复燃

②往盛有5 mL w%H2O2溶液的试管中,加入ag MnO2,伸入带火星的木条,木条复燃

③往盛有5 mL w%H2O2溶液的试管中,加入ag Fe2O3,伸入带火星的木条,木条复燃

④经检验,②、③中反应后试管中仍分别含有ag MnO2和ag Fe2O3

问题:(1)MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是________.

(2)实验②、③中H2O2的浓度(w%)以________为宜.

研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究.下表选取了部分实验数据.

用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间

问题:(3)从上表中能得出哪些结论?________.

答案:
解析:

  (1)催化作用

  (2)5%

  (3)相同条件下,MnO2的催化效果比Fe2O3好;在其他条件相同的情况下,H2O2浓度越大,产生氧气的速度越快


练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

归纳与演绎是重要的科学方法,也是常用的化学学习方法.
(1)我们已经学习过实验室制取O2、CO2、H2(Zn和稀硫酸反应)三种气体的反应原理、制取与收集方法.请你归纳出实验室制取气体反应的共同点
 
(填序号)
①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体
(2)下列是实验室常用的仪器
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写出仪器名称:a是
 
,c是
 
;写出d的一种用途
 

(3)化学上可以通过多种反应制得NH3(极易溶于水,密度比空气小),例如
①2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)
  △  
.
 
 CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3(固)
  △  
.
 
 NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO(固)+NH3.H2O(浓)═NH3↑+Ca(OH)2
我将选择反应
 
(只写一个,填序号)作为实验室制取氨气的反应原理.我需要用上面仪器中的
 
(填序号)来装配氨气发生装置(连接装置已经省略),我采用的收集方法是
 
.我选择的发生装置还可以用来制取
 
气体.
(4)某研究小组对用双氧水分解生成水和氧气的实验条件进行探究,完成了以下实验:
①往盛有5ml 5%H2O2溶液的试管中,伸入带火星的木条,木条不复燃.
②往盛有5ml w% H2O2溶液的试管中,加入a g MnO2,伸入带火星的木条,木条复燃.
③往盛有5ml w% H2O2溶液的试管中,加入a g Fe2O3,伸入带火星的木条,木条复燃.
④经检验,②③中反应后试管中仍分别含有a gMnO2和 ag Fe2O3
问题一:请你写出用双氧水和二氧化锰制氧气的化学反应方程式
 

问题二:MnO2和 Fe2O3在上述反应中的作用是
 

实验②④中的H2O2的浓度(w%)以
 
为宜.
问题三:从左表中能得到哪些结论?(写出一条结论)
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行探究.下表选取了部分实验数据:用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需要的时间
浓度
时间(min)
条件
30%H2O2 15%H2O2 5%H2O2
ag MnO2 0.2 0.8 2.0
ag Fe2O3 0.7 9.0 16.0

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科目:初中化学 来源: 题型:

17、某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究.他们进行了以下实验:
①往盛有5mL 5% H2O2溶液的试管中,伸入带火星的木条,木条不复燃.
②往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中,加入a g MnO2,伸入带火星的木条,木条复燃.
③往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中,加入a g Fe2O3,伸入带火星的木条,木条复燃.
④经检验,②、③中反应后试管中仍分别含有a g MnO2和a g Fe2O3
问题:(1)MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是
催化作用
.     
(2)实验 ②、④中H2O2的浓度(w%)以
5%
为宜.
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究.下表选取了部分实验数据:
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
浓度
时间(min)
条件
30% H2O2 15% H2O2 5% H2O2
加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
加入a g Fe2O3 7.0 9.0 16.0
问题:(3)从上表中能得出哪些结论?
相同条件下,MnO2的催化效果比Fe2O3好;在其他条件相同的情况下,H2O2浓度越大,产生氧气的速度越快

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科目:初中化学 来源: 题型:

27、某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究.他们进行了以下实验:
①往盛有5mL 5% H2O2溶液的试管中,伸入带火星的木条,木条不复燃.
②往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中,加入a g MnO2,伸入带火星的木条,木条复燃.
③往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中,加入a g Fe2O3,伸入带火星的木条,木条复燃.
④经检验,②、③中反应后试管中仍分别含有a g MnO2和a g Fe2O3
问题:(1)MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是
催化作用

(2)本实验 ②、③中H2O2的浓度(w%)以
5%
为宜,你的理由是
在过氧化氢溶液的溶质质量分数和体积都相同的条件下实验,才能比较出不加催化剂和加入二氧化锰或氧化铁后的催化作用

研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究.下表选取了部分实验数据:
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
浓度
时间(min)
条件
30% H2O2 15% H2O2 5% H2O2
加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
加入a g Fe2O3 7.0 9.0 16.0
问题:(3)从上表中能得出哪些结论?
相同条件下,MnO2的催化效果比Fe2O3

在其他条件相同的情况下,H2O2浓度越大,产生氧气的速度越快

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科目:初中化学 来源: 题型:

某研究小组对用H2O2(分解生成H2O和O2的实验条件进行探究.他们进行了以下实验:
①往盛有5mL 5% H2O2溶液的试管中,伸入带火星的木条,木条不复燃.
②往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中,加入a g MnO2,伸入带火星的木条,木条复燃.
③往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中,加入a g Fe2O3,伸入带火星的木条,木条复燃.
④经检验,②、③中反应后试管中仍分别含有a g MnO2和a g Fe2O3
问题:
(1)MnO2,Fe2O3在反应中的作用是
催化作用
催化作用

(2)实验②③中H2O2的浓度w%以
30%
30%
为宜
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究.下表选取了部分实验数据:用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间

浓度

时间(min)
条件
30% H2O2 15% H2O2 5% H2O2
加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
加入a g Fe2O3 7.0 9.0 16.0
从上述表格中可以得到什么结论(写两点)
过氧化氢制取氧气时二氧化锰作催化剂要比氧化铁作催化剂好
过氧化氢制取氧气时二氧化锰作催化剂要比氧化铁作催化剂好
过氧化氢溶液的浓度越大反应速度越快
过氧化氢溶液的浓度越大反应速度越快

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

实验室常用下列装置制取有关气体.

(1)用A装置来KMnO4固体制取O2,该发生装置还可以做我们学过的铜绿分解实验,写出这个反应的化学方程式:
Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2

(2)C装置可用来测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是
防止二氧化碳和水反应
防止二氧化碳和水反应
,植物油上方原有的空气对实验的结果
没有
没有
(填“有”或“没有”)明显影响.
(3)利用B\C组合装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是:
利用该装置测得气体体积,实际包括反应生成的气体,还有滴入锥形瓶内的液体的体积,所以,所测得结果偏大
利用该装置测得气体体积,实际包括反应生成的气体,还有滴入锥形瓶内的液体的体积,所以,所测得结果偏大

(4)实验室里还可采用B图装置,通过用MnO2作催化剂分解过氧化氢(H202)的方法制取氧气.写出该反应的化学方程式:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(5)某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究.他们进行以下实验:
①往盛有5mL5%H2O2溶液的试管中,伸入带火星的木条,木条不复燃.
②往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中,加入a克MnO2,伸入带火星的木条,木条复燃.
③往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中,加入a克Fe2O3,伸入带火星的木条,木条复燃.
④经检验,②,③中反应后试管中仍分别含有a克MnO2和a克Fe2O3
问题:(1)MnO2和Fe2O3是上述反应中的
催化
催化
剂.
(2)实验②,③中的H2O2的浓度(ω%)以
5%
5%
为宜.
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究.下表选取了部分实验数据:用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间

浓度 时间(min)
条件
30%H2O2溶液 15%H2O2溶液 5%H2O2溶液
a克MnO2 0.2 0.8 2.0
a克Fe2O3 7.0 9.0 16.0
问题:(3)从上表中能得出哪些结论?
相同条件下,MnO2的催化效果比Fe2O3
相同条件下,MnO2的催化效果比Fe2O3
在其他条件相同的情况下,H2O2浓度越大,产生氧气的速度越快.
在其他条件相同的情况下,H2O2浓度越大,产生氧气的速度越快.
(至少写两点)
(6)[提出问题]小松同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)清洗伤口时,不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上,发现有大量气泡产生.小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂,他想,水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢?于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块,并用蒸馏水浸泡,冲洗、干燥,并进行以下探究.
[猜想]水泥块能作过氧化氢分解的催化剂.
[实验验证]
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一
往盛有过氧化氢溶液的试管中,伸入带火星的木条
往盛有过氧化氢溶液的试管中,伸入带火星的木条
木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解
实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块,然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
过氧化氢溶液在水泥块的作用下能够分解产生氧气
过氧化氢溶液在水泥块的作用下能够分解产生氧气
[结论]水泥块能加快过氧化氢的分解速率,故水泥起能作过氧化氢的催化剂.
[讨论与反思]小芳认为:仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂,她觉得需要增加一个探究实验:探究
水泥块的质量在反应前后是否改变
水泥块的质量在反应前后是否改变

[实验步骤]①准确称量水泥块的质量;②完成实验二;③待反应结束,将实验二试管里的物质进行过滤,洗涤,
干燥
干燥
准确称量水泥块的质量
准确称量水泥块的质量
④对比反应前后水泥块的质量.
[分析]如果水泥块反应前后质量不变,则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂.但小华认为,要证明小松的猜想,小芳的补充实验还是不足够,还需要再补充一个探究实验:探究
水泥块的化学性质是否改变
水泥块的化学性质是否改变

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