【题目】水是生命的源泉,也是不可缺少的资源。
(1)某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表:
成分 | Ca | K | Zn | F |
含量(mg/L) | 20 | 3 | 0.06 | 0.02 |
这里Ca、K、Zn、F是指________ (填“单质、元素、分子或原子”)。
(2)水污染日益严重,水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。请参与讨论下列有关问题:
(Ⅰ)自来水、蒸馏水、海水中属于纯净物的是___________。
(Ⅱ)某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水,其中处理步骤如下图所示:
①对应的作用是_________(填字母序号,下同),③对应的作用是_______。
A. 杀菌消毒 B.吸附杂质 C.沉淀过滤 D.蒸馏
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【题目】如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题:
(1)t1 ℃时,两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是____。
(2)要将t2 ℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有:增加溶剂、_______等。
(3)t2 ℃时,在盛有120 g蒸馏水的烧杯中,加入80 g甲固体,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为________。
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【题目】下图是小红同学用来电解水的简易装置图。请你参与探究并回答下列问题:
(1)该反应的文字表达式为:_____________________,反应的基本类型是________________。
(2)电源的A级为_____极,C试管中收集到的气体是________________,可以用_________________检验,D试管中收集的气体是_______________,C、D中两种气体的体积比为____________。
(3)图中信息表明实验_______________。(填写 “未开始”或“刚刚开始”或“已经进行了一段时间”)
(4)此实验得出的结论是____________________。
(5)电解水时生成氢气和氧气的体积比为2∶1,但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2∶1,针对这一发现,你认为下列做法不可取的是(______)
A.大胆提出假设:氧气比氢气易溶于水
B.反复多次实验查找原因
C.查找实验装置是否漏气
D.实验所得数据与理论相差不多,可以认为实验成功
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【题目】海水提取氯化钠的大致过程如图:
(1)图中①是_________(填“蒸发池”或“冷却池”);
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:
Ⅰ.溶解Ⅱ.___________(填操作名称) Ⅲ.蒸发
上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是_____,该仪器在步骤Ⅲ中的作用是______。
(4)用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液,实验步骤如下:
① 计算:m(NaCl)=_________g,V(H2O)=90mL。
② 称量:分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积。
③ 溶解:将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌。
④ 装瓶:配好的溶液应装于_________(填仪器名称)中。
⑤ 贴标签:请完成所配溶液标签的书写。_____________
(5)取此氯化钠溶液测pH值,pH______7(填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】用化学用语填空:
钠_________; 3个氢分子_____________;5个磷原子________________; 硫酸根离子___________;地壳中含量最高的金属元素__________;氧化铁中铁元素的化合价____________;
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【题目】碳酸锂,一种无机化合物,化学式为Li2CO3,为无色单斜晶系结晶体或白色粉末。密度2.11g/cm3。熔点723℃(1.013*10^5Pa)。溶于稀酸。微溶于水,在冷水中溶解度较热水下大。不溶于醇及丙酮。可用于制陶瓷、药物、催化剂等。是常用的锂离子电池原料,新能源纯电动汽车广泛使用碳酸锂。阅读上面材料后,请回答下列问题。
(1)计算碳酸锂中锂元素化合价________;
(2)人体服用碳酸锂,会与胃内盐酸反应(类似碳酸钙与盐酸反应)写出有关反应化学方程式____________________;
(3)纯电动车在充电过程中电能转化为____________;
(4)政府在城市广泛推广使用电动车,你认为下面说法正确的是___________。
A.可减少燃油车尾气排放
B.可减轻我国对外石油依赖
C. 新能源车晚上充电,可极大减少电能的损耗
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【题目】在化合物中,锑元素常显+3价或+5价。现有含锑元素的3种化合物:三氯化锑 SbCl3、三氧化二锑Sb2O3、锑酸钠NaSbO3。回答下列问题:
(1)用化学用语表示:
2个锑原子___________, SbCl3中含有的阳离子___________,锑酸钾__________。
(2)Sb2O5 是一种重要的阻燃剂。
①Sb2O5读作_________________;
②工业制取Sb2O5的化学方程式为:Sb2O3 + 2H2O2 =Sb2O5 + 2X,则X的化学式为_________。
(3)工业上常用碳与Sb2O3固体在高温下反应制得锑和二氧化碳,写出该反应的化学方程式是
_________________________________。
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【题目】水是我们熟悉的物质。
①为了测定水的组成,进行如下探究:
甲方案:电解水时玻璃管内的现象是____________;b管内生成的气体是______________;检验a管内产生气体的方法是___________。生成气体的体积比是___________,该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是__________;
电解水时,常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行,而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液,通电一段时间后,产生了16g氧气,管内溶液中氢氧化钠的质量分数由 2.7%变为3.0%。试计算
Ⅰ.参加反应的水的物质的量____________mol(根据化学方程式列式计算)。
Ⅱ.电解前氢氧化钠溶液的质量为________________g。
乙方案:该方案的实验目的是____________________,氢气在氧气中燃烧,反应的化学方程式是_________________,现象__________;该实验能否达到实验目的,并阐述理由___________。
②下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32.0 | 45.8 | 64.0 | 85.5 | 110.0 | 138.0 | 169.0 | 202.0 | 246.0 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39.0 | 39.8 |
Ⅰ. 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是___________。
Ⅱ. 在40℃时,将40gKNO3溶解在50g水中,形成溶液的质量是_______g。若升温至60℃,形成的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,该溶液的溶质质量分数为_______。
Ⅲ.根据表中数据,找出60.0g水能够溶解66.0g KNO3的温度范围是___________。
Ⅳ. 固体KNO3中混有少量NaCl,欲提纯KNO3所需的实验步骤为________。
Ⅴ.气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。下图为不同温度下,某气体的溶解度与温度的关系。
图中P1与P2表示气压,则P1与P2的关系是________。
A.P1>P2
B.P1=P2
C.P1<P2
D.无法确定
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