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    11．下列实验基本操作正确的是（　　）
    A．
    添加酒精    		B．
    加热固体    		C．
    连接导管和胶管    		D．
    溶解固体

    分析 A、根据使用酒精灯时的注意事项进行分析．
    B、根据加热固体的注意事项进行分析判断．
    C、根据连接导管和胶管的方法进行分析判断．
    D、根据溶解固体的方法进行分析．

    解答 解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误．
    B、给试管中的固体加热，试管口要略向下倾斜，目的是防止水倒流炸裂试管，图中所示操作错误．
    C、连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是右手玻璃导管用水湿润使其润滑，然后稍稍用力转动插入胶皮导管中；图中所示操作正确．
    D、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，图中所示操作错误．
    故选：C．

    点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．“寒假假期”，小兵对“铁与稀硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
    【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
    【猜想与假设】a可能与硫酸的质量分数有关；b可能与锌的形状有关．
    【设计并实验】小兵用不同质量分数的稀硫酸和不同形状的锌进行如下实验．
    实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
    ①20%锌粒31.7
    ②20%锌片50.9
    ③30%锌粒61.7
    ④30%锌片79.9
    （1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （2）小兵用如图所示装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，氢气应从f（填e或f或g）管通入；
    【收集证据】（3）把数据罗列表中，据表分析
    【得出结论】（4）结论是在相同条件下，硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；．（说一条）
    【评价与反思】（5）如表是小兵第①组实验的详细数据．
    　时段（均为1分钟）第1分钟　第2分钟　第3分钟　第4分钟　第5分钟　第6分钟　
    　H2的体积3.1mL　16.7mL　11.9mL　9.6mL　7.6mL　6.0mL　
    请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢；．
    （6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？温度（与（7）方案不同）设计实验验证：取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．
    （7）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素，反应过程中，用将10min内收集的氢气体积比较反应的快慢，控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．
    实验
    编号    		试剂　前10min内产生的
       氢气体积（mL）　
    　不同纯度的锌不同体积和浓度的稀硫酸　
     a　纯锌　30mL30%　 564.3　
    b　含杂质的锌30mL30%　 634.7　
    c　纯锌40mL30%　 449.3　
    d　纯锌40mL30%　602.8
    ①比较实验a和实验b，可以得到的结论是含杂质的锌反应速率快．
    ②取13g含杂质的锌进行实验b，得到的氢气为2000mL，则该种锌的质量百分数50%（该条件下，氢气的密度约为0.1克/升）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，通过数字化传感器测得烧杯中溶液pH值的变化图象如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．图中a点所示溶液呈酸性
    B．图中b点所示溶液中主要含有两种离子
    C．图中c点所示溶液中含有的溶质是Na2SO4和NaOH
    D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀硫酸的烧杯中

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？请你参与下列探究：
    【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
    【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
    【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了探究方案

    （1）甲同学认为是O2，则检验方法是用带火星的木条试验，看木条是否复燃．
    （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
    （3）实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案，排除和验证猜想的气体．如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是B装置加热可能发生爆炸．
    丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住试管口，管口向下移近火焰，若不发出尖锐的爆鸣声，方可采用上面的装置进行实验．
    【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色：停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
    【探究结论】
    （4）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H2．
    【拓展延伸】
    （5）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有的物质是酸．
    （6）不通过称量，如何判断S02与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了如图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出S02与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是SO2易溶于水．
    要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是用SO2和水做一个对比试验．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞溶液显红色的是（　　）
    A．NaOH、CuS04、H2SO4B．NaCl、Na2S04、NaOH
    C．NaCl、Ba（N03）2、HC1D．NH4N03、NaOH、Na2SO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如图所示的实验．请回答下列问题：
    （1）甲做实验时没有观察到明显现象，所以对Ca（OH）2和稀盐酸能否反应提出质疑．乙认为甲的实验设计有问题，应当在Ca（OH）2溶液中先加入酚酞溶液，再滴加稀盐酸就可以看到发生反应．
    （2）写出乙的实验中反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    （3）实验结束后，甲、乙同学依次将反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中．乙向废液缸内缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先产生气泡，后出现白色沉淀．据此判断：甲的废液中含有的溶质是CaCl2和HCl，乙的废液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3，生成白色沉淀的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列通过实验探究推测出的结论中，正确的是（　　）
    A．将浓硫酸涂在木条上，发现木条变黑，推测浓硫酸具脱水性
    B．测定酸雨的pH，发现都小于7，推测pH小于7的雨水都是酸雨
    C．二氧化碳能灭火，推测只要发生火灾都可以使用二氧化碳灭火器进行灭火
    D．当溶液的溶质形成结晶时，发现溶质的质量减小，推测溶液的浓度也减小

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列推理关系成立的是（　　）
    A．分子在化学反应中可分，则原子在化学反应中也可分
    B．水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的
    C．氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物
    D．二氧化锰是加快过氧化氢分解的催化剂，所以催化剂都能加快化学反应的速率

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．金刚石、石墨、C60的化学性质相似，但物理性质相差甚远，这是因为（　　）
    A．构成它们的原子大小不同B．构成它们的原子数目不同
    C．构成它们的原子种类不同D．组成它们的原子排列方式不同

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