【题目】空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下面是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程图。请按要求回答下列问题：
（1）步骤①中将液态空气蒸发，根据各成分的沸点不同而制得产品，该过程中发生的变化是__________（填“物理变化”或“化学变化”），写出流程中“其它气体”中含有的两种物质___________。
（2）用符号表示：NH4NO3中含有的离子符号_________。（写一个即可）
（3）写出流程中发生的一个化合反应__________（填序号）。
（4）步骤②的生成物氨气（NH3）由分子构成，该步反应的微观实质是__________。
（5）步骤③的化学方程式是____________。
【答案】物理变化 二氧化碳、稀有气体 NH4+或NO3- ②或④或⑤ 氮气分子分解为氮原子，氢气分子分解为氢原子，每三个氢原子和一个氮原子结合成一个氨气分子 
【解析】
（1）步骤①中将液态空气蒸发，根据各成分的沸点不同而制得产品，该过程中没有生成新物质，属于物理变化，空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等气体。
故填：物理变化；二氧化碳、稀有气体；
（2）NH4NO3中含有铵根离子和硝酸根离子，故填：NH4+或NO3-；
（3）流程中①是物理变化，反应②是氮气和氢气反应生成氨气，属于多变一的化合反应，反应③是氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，生成物有两种，不属于化合反应，反应④是一氧化氮、水和氧气反应生成硝酸，属于多变一的化合反应，反应⑤是氨气和硝酸反应生成硝酸铵，属于多变一的化合反应。故填：②或④或⑤；
（4）步骤②的生成物氨气（NH3）由分子构成，该步反应的微观实质是氮气分子分解为氮原子，氢气分子分解为氢原子，每三个氢原子和一个氮原子结合成一个氨气分子。
故填：氮气分子分解为氮原子，氢气分子分解为氢原子，每三个氢原子和一个氮原子结合成一个氨气分子；
（5）步骤③是氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应的方程式为: ，故填：。
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【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.
高温煅烧一定质量的石灰石
B.
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C.
等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
D.
某温度时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
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【题目】对“高低不同的两支燃着的蜡烛，罩上茶杯后哪一个先熄灭？”这一问题，同学们设计了如图所示的实验，请你一起探究。
（提出猜想）猜想I：小明同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是_____；猜想Ⅱ：小光同学认为低的蜡烛先熄灭，理由是_____。
（实验探究）将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过了一会儿，结果都熄灭了。
（实验反思）（1）两支燃着的蜡烛都熄灭是因为_____。
（2）本实验条件下，小明同学的猜想被证明是正确的，同时还观察到茶杯内壁变黑。通过实验，得出结论：从高楼失火房间中逃离的正确方法是_____
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【题目】结合实验装置，回答有关问题。
(1)仪器X的名称_____。
(2)写出A装置用于制取氧气时发生反应的化学方程式_____，并用简单的方法验证所得的气体。____
(3)A、B相连可用于排水法收集氧气，请将B中的导管补充完整。____
(4)从反应物的状态和条件方面总结C、D装置制取气体要求的一般条件有哪些？_____D与C相比，其优点是什么？______
(5)剧烈运动后，人体产生了乳酸(C3H6O3)使人感到酸胀。经过一段时间松，由于乳酸和氧气反应生成水和二氧化碳，酸胀逐渐消失，计算消除体内180g乳酸，需要_____克氧气？同时呼出二氧化碳_____克？
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【题目】燃烧、能源和环境与人类的生产、生活有密切的联系。
（1）如图是探究燃烧条件的实验，铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要_____________________。铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的_____________________(填“高”或“低”)。
（2）实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是_____________________。
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素和氢元素的质量比为_____________________，甲烷燃烧的化学方程式为_____________________。
（4）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，乙醇(C2H5OH )燃烧的化学方程式为_____________________。
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【题目】下图是实验室电解水的实验装置图，其中a管与电源负极相连，b管与电源正极相连。
（1）计算当a管产生0.2g气体时，b管产生的气体质量为多少。_____________________
（2）通过实验得出水是由___________组成的，得出此结论的依据是___________。
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【题目】根据下图实验装置回答问题:
（1）仪器①的名称是_____。
（2）用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是_____，反应方程式是_____。若 实验开始前把发生装置与D连接，则收集到的气体不纯，原因是_____。
（3）实验室制取二氧化碳若要随时使反应停止或发生,可选择的发生装置是_____，反应方程式是_____。若用B和E组装一套气密性良好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值小，为避免出现这样的情况，改进方法是_____。
（4） 某同学利用下图装置做一氧化碳还原CuO实验。
加热CuO，先打开K1, 目的是_____。 反应开始后，②的现象是_____，该反应的化学方程式是_____， 尾气处理的方法是_____ （写 1点即可）
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【题目】为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1-2.5g进行系列实验。
（查阅资料）①氧化铜(CuO)为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu
（进行实验）
实验1：收质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.2g，进行实验。
序号 | 1-1 | 1-2 |
装置 |
|
|
反应后物质的款色、状态 | 黑色粉末中混有少量红色固体 | 红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 |
实验2：取一定量的混合物，用1-2装置进行实验。
序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 | |
2-1 | 1：9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
2-2 | 1：10 | 混有很少量黑色物质 | |
2-3 | 1：11 | 混有极少量黑色物质 | |
2-4 | 1：12 | 无黑色物质 | |
2-5 | 1：13 | 混有较多黑色物质 | |
(1)木碳还原氧化铜的化学方程式：_____。
(2)实验1-2中，证明生成CO2的现象是_____。
(3)实验1的目的是______。
(4)实验2的结论是______。
（反思与评价）
(5)实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是____。
(6)为检验2-4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是______。
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【题目】我们日常生活与化学有着密切的联系。请按要求写出相应物质的化学式：
（1）我们周围的空气是混合物，其中可用于急救病人的气体是_________，体积分数最大__________;
（2）吸烟对人体有害。燃着的香烟会产生一种能与血红蛋白结合的有毒气体，它是_________，写出该气体燃烧的化学方程式_____________。
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