2008年北京奥运会声“鸟巢”在建设中使用了大量的钢铁.某钢铁集团公司曾承担1000t钢铁的生产任务,若该公司用含Fe2O3 80%的赤铁矿石来生产这批钢铁,请回答:
(1)写出炼铁高炉内一氧化碳和赤铁矿反应的化学方程式:______ 2Fe+3CO2
【答案】
分析:(1)根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式;
(2)根据氧化铁的质量分数、铁的质量分数可以计算赤铁矿中铁的质量分数;
(3)生铁中的含碳量是:2-4.3%,钢中的含碳量是:0.03-2%;
(4)根据钢铁的质量、赤铁矿中铁的质量分数可以计算赤铁矿的质量.
解答:解:(1)氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:Fe
2O
3+3CO
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131029170704384012739/SYS201310291707043840127031_DA/0.png)
2Fe+3CO
2 .
故填:Fe
2O
3+3CO
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131029170704384012739/SYS201310291707043840127031_DA/1.png)
2Fe+3CO
2 .
(2)氧化铁中铁的质量分数为:
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131029170704384012739/SYS201310291707043840127031_DA/2.png)
×100%=70%,
该赤铁矿中铁的质量分数是:80%×70%=56%.
故填:56%.
(3)钢的含碳量比生铁的含碳量低.
故填:低.
(4)设理论上生产这批产品需该赤铁矿的质量为X,
X×56%=1000t,
X=1785.7t;
答:该公司理论上生产这批产品需该赤铁矿1785.7吨.
点评:本题主要考查化学方程式的书写和相关方面的计算,计算时要认真分析、准确计算,力求得出正确的结果.