Question

【题目】一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

纯净物	乙醇	氧气	二氧化碳	水	X
反应前质量/g	2.3	4	0	0	0
反应后质量/g	0	0	2.2	2.7	待测

下列说法正确的是（ ）
A.反应后X的质量为1.5g
B.X中一定含有碳元素和氧元素
C.X中一定含有碳元素和氢元素
D.X中两种元素的质量比是1：1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：在该反应中乙醇及氧气的质量减小，所以是反应物，二氧化碳和水质量增加是生成物，且参加反应的物质质量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的质量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且质量是6.3g﹣4.9g=1.4g，其反应的表达式为乙醇+氧气→二氧化碳+水+X．
A、由以上分析知X等于1.4g；
B、2.3g乙醇中含有的碳元素质量是2.3g× =1.2g，反应后二氧化碳中氧元素的质量是2.2g× =1.6g，碳元素质量是2.2g﹣1.6g=0.6g，碳元素质量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g× =2.4g，两者中氧元素的和与反应的氧气质量相等，因为乙醇中还含有氧元素，所以X中一定含有氧元素；C、反应的乙醇中氢元素的质量是2.3g× =0.3g，而水中的氢元素质量是2.7g× =0.3g所以X中不可能含有氢元素；D、由以上分析知X中含有碳氧两种元素（1.2g﹣0.6g）：2.3g× =3：4；
故选B
【考点精析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用的相关知识点，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏才能正确解答此题．