Question

12．化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁样品（杂质不与酸反应）进行组成分析，该同学称取生铁样品16g放入烧杯中，加入200.0g的盐酸，待完全反应后，称取反应后烧杯中物质的总质量为215.5g．根据以上实验，计算：
（1）实验中产生的氢气的质量；
（2）生铁样品中铁的质量．

Answer 1

分析 由于铁与盐酸反应放出了氢气，物质的总质量减少的质量就是生成的氢气的质量，由氢气的质量可求出铁的质量．

解答 解：（1）实验中产生的氢气的质量是：200.0g+16g-215.5g=0.5g；
（2）设生铁样品中铁的质量为x．                           
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56                       2
 x                       0.5g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.5g}$   解得：x=14g                                     
答：（1）实验中产生的氢气的质量是0.5g；（2）生铁样品中铁的质量是14g．

点评 本题的难度不大，根据质量守恒定律求出生成氢气的质量是解答本题的关键．