Question

5．为测定某稀盐酸溶液溶质额质量分数，取100g该溶液溶于烧杯中，向烧杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH计测得滴入NaOH溶液质量与pH的关系如图所示．
（1）在a点时，烧杯中溶液的溶质是NaCl和HCl．
（2）通过计算求盐酸溶液溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）由图示可知，滴加氢氧化钠溶液到100克时，氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应，当滴加稀盐酸至图中a点时，稀盐酸还没有完全反应，这时溶液中的溶质就有氯化钠和氯化氢两种．
（2）根据反应的氢氧化钠的质量，利用化学方程式求出反应的盐酸的溶质的质量．进而求出盐酸的质量分数．

解答 解：（1）由图示可知，滴加氢氧化钠溶液到100克时，氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应，当滴加稀盐酸至图中a点时，稀盐酸还没有完全反应，盐酸就有剩余，这时溶液中的溶质就有氯化钠和氯化氢两种．
故答案为：NaCl和HCl；
（2）设100g稀盐酸中含HCl的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40       36.5
100g×16%  x      
$\frac{40}{36.5}=\frac{100g×16%}{x}$
x=14.6g    
所用稀盐酸的溶质质量分数=$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%．

点评 做这类题目要会看折点，折点是指图象在变化过程中方向发生了大的转变的那个点．它的出现往往是两个变量中某一变量单方面停止造成的．如果图象涉及化学反应，折点通常是该反应的结束点．