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(7分)某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。

(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式 。

(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律。

我 (“同意”或“不同意”)小明的观点,因为 。

(3)小红按下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢?

【查阅资料】

①氧化镁为白色固体

②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体为Mg3N2

【实验探究】请设计实验,验证猜想

实验操作

实验现象及结论

【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁,为什么?请给出合理的解释 。

[注意:若答对第(4)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]

(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验,发现均能产生H2,实验现象如下:

实验序号

实验1

实验2

实验3

与镁条反应的溶液

NH4Cl

NaCl

Na2SO4

H2O

实验现象

有大量气泡产生

有较多气泡产生

有少量气泡产生

气泡较少

加热后,实验现象

气泡明显增多,

可闻到氨味

气泡增多

气泡增多

气泡增多

上表中,用水进行实验的目的是 。

根据上表中的实验现象,请写出三条结论,并分析可能的原因(不分析原因,不得分)

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