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    （6分）把6.5g 锌放入到50g 硫酸溶液恰好完全反应。计算：
    可制得氢气多少克？
    这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
    ①0.2g②19. %            

    试题分析：（1）根据题意可知：已知量为锌的质量；未知量为氢气的质量和硫酸溶液的溶质质量分数。解题思路：可根据锌与硫酸、氢气在反应过程中的质量关系进行求解。具体过程如下：
    解：设可制得氢气的质量为x，得到硫酸锌的质量为y
    Zn + H2SO4 ="===" ZnSO4+ H2↑                               
    65   98               2
    6.5g   y               x
    65：2=6.5g：x
    x=0.2g
    65：98=6.5g：y
    y=9.8g
    （2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数： ×100%=19.6%
    答：①可制得氢气0.2g；②硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%
    练习册系列答案
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    （7分）学过金属活动性后，秦思同学通过实验探究锌粉与硝酸亚铁和硝酸银两种盐溶液的反应。实验现象和数据如下：

     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    		第四次
    硝酸亚铁与硝酸银的混合溶液
    		100g
    		100g
    		100g
    		100g
    锌粉
    		2g
    		3.25g
    		m
    		9.75g
    向滤液中加入稀盐酸后的实验现象
    		产生白色沉淀
    		无明显现象
    		无明显现象
    		无明显现象
    向滤渣中加入100 g稀盐酸后的实验现象
    		无明显现象
    		无明显现象
    		产生气泡，溶液变为浅绿色
    		现象与第三次相同
    （1）第四次向滤渣中加入稀盐酸后产生气泡的化学方程式为                                    ；
    （2）根据第一次的实验现象，你认为此次滤液中的溶质是                        ；
    （3）根据已知条件列出求解第二次实验中置换出金属银的质量(x)的比例式          ；
    （4）若第三次实验锌与两种盐溶液恰好完全反应，则m的质量为__________________；
    （5）若向第三次反应后的滤液中加入一定质量的水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%，则加入水的质量为__________________；
    （6）若用溶质质量分数为36.5％的浓盐酸配制第四次实验中与滤渣恰好完全反应所需的稀盐酸，则需要浓盐酸与水的质量比为_______________。

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    请回答下列问题：
    （1）操作X用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需有               。
    （2）滤液 C中的溶质是                             ，若向滤液 C中滴加稀盐酸，写出过程中发生的一个中和反应的化学方程式                                                         。
    （3）若将滤渣B洗涤烘干后，称量其质量为 10.0g , 计算纯碱样品中的 Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）

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    （1）原混合物中铁粉的质量；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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    （2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？

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    (1)制得的氢氧化镁的质量。
    (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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