Question

7．人类的生活和生产都离不开金属．
（1）铝和铜常用于制造导线，是利用了铝和铜的导电性．
（2）世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气和水等物质作用的结果．试举一种能防止铁器锈蚀的方法喷漆；铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）向两份等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量与反应时间的关系如图所示．下列说法错误的是C．
A．a为锌，b为铁
B．两份溶液中的硫酸一定都反应完
C．铁、锌一定都有剩余
D．反应掉的铁和锌的质量比为56：65．

Answer 1

分析 （1）根据金属的性质和用途进行分析．
（2）根据铁生锈的原理和防止生锈的方法进行分析．
（3）A．锌比铁活泼，因此a为锌，b为铁；
B．最终生成氢气的质量相同，因此两份溶液中的硫酸一定都反应完；
C．铁、锌不一定都有剩余，可能铁有剩余，锌不足；
D．根据最终生成氢气的质量相等进行计算即可．

解答 解：（1）铝和铜常用于制造导线，是利用了铝和铜的导电性．
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气和水等物质作用的结果．喷漆、涂油等能防止铁器锈蚀；铝能与氧化铁高温反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）A．锌比铁活泼，因此a为锌，b为铁，故正确；
B．最终生成氢气的质量相同，因此两份溶液中的硫酸一定都反应完，故正确；
C．铁、锌不一定都有剩余，可能铁有剩余，锌不足，故错误；
D．锌、铁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
65                           2       56                          2
由于最终生成氢气的质量相等，则反应掉的铁和锌的质量比为56：65，故正确；
故填：（1）导电；（2）氧气和水；喷漆；2Al+Fe₂O₃  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$  2Fe+Al₂O₃；（3）C．

点评 本题考查的是金属的有关性质，完成此题，可以依据金属的性质以及金属活动性顺序的知识进行．