[题目]利用如下装置进行实验.下列有关实验和结论正确的是A. 缓慢通入N2.再加热Ⅰ处的碳酸氢铵.可观察到Ⅱ处红色石蕊试纸变成蓝色B. 先缓慢通入CO2.再加热Ⅰ处炭粉.一定观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色C. 先缓慢通入空气.再加热Ⅰ处红磷.根据Ⅰ处燃烧而Ⅱ处红磷不燃烧说明可燃物燃烧一般需要与氧气接触D. 先缓慢通入空气.再加热Ⅰ处8.00 g黄铁矿样品(主要成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】利用如下装置进行实验，下列有关实验和结论正确的是

A. 缓慢通入N2，再加热Ⅰ处的碳酸氢铵，可观察到Ⅱ处红色石蕊试纸变成蓝色

B. 先缓慢通入CO2，再加热Ⅰ处炭粉，一定观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色

C. 先缓慢通入空气，再加热Ⅰ处红磷，根据Ⅰ处燃烧而Ⅱ处红磷不燃烧说明可燃物燃烧一般需要与氧气接触

D. 先缓慢通入空气，再加热Ⅰ处8.00 g黄铁矿样品(主要成分为FeS2，杂质高温下不反应，反应方程式为：4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2)，测得Ⅲ处碱石灰增重6.40 g，则ω（FeS2）= 75%

【答案】A

【解析】

A、碳酸氢铵分解产生氨气和水，氨气水合物呈碱性，在Ⅱ处，石蕊遇碱变蓝，符合题意；

B、该反应需要高温才能使一氧化碳与氧化铁粉末反应，不符合题意；

C、该过程还有加热的条件不一样，不能单一判断可燃物燃烧需要氧气，不符合题意；

D、该反应因为通入空气，含有二氧化碳，碱石灰增重质量包含二氧化硫和二氧化碳，不符合题意。故选A。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】近五年来，我国在科技、文化、环境等方面创新发展。

I．大国重器航天、航空取得重大突破。2018年4月2日，天宫一号目标飞行器圆满完成各项任务返回大气层。这标志着我国航天航空事业进入了新时代。

（1）硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料。单质硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____。

（2）硅还是计算机芯片的基体材料，但其导热性不好，而金刚石在导热性方面远超过硅，于是它成了芯片基体材料的最佳选择。

①从原子结构上分析，金刚石（C）和硅有相似化学性质的原因是_____。

A 最外层电子数相同 B 都是固态非金属单质

②因天然金刚石资源稀少，难以满足要求。人们就根据金刚石的组成和结构设法制造金刚石。现有两种制造金刚石的方法，一是以石墨为原料在高温高压和催化剂的条件下合成；二是在较低温度和压力下用甲烷（CH4）等为原料制造金刚石薄膜。

下列说法不正确的是_____（写字母序号）。

A 一种元素可以组成多种性质不同的单质

B 石墨合成金刚石发生的是物理变化

C 石墨与金刚石物理性质不同是因为结构不同

D 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是（　　）

A. 在 Ca（OH）2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色

B. 在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化

C. 在 NaOH 溶液中通入 CO2，没有白色沉淀生成

D. 在 NaOH 溶液中加入 CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】催产素（oxytocin）的化学式为C43H66N12O12S2，下列有关说法不正确的是

A. 催产素分子中碳、氢、氮、氧、硫的原子个数比为43:66:12:12:2

B. 催产素由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成

C. 催产素中硫元素质量分数为

D. 催产素的相对分子质量是1006

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题。

（1）实验室制备二氧化碳的原料为_____和_____（填物质名称），该反应化学方程式为_____。A、B均可做发生装置，与A装置相比，B装置的优点是便于在反应过程中_____。选用F装置收集CO2时，检验该气体已收集满的方法和现象是：_____。

（2）小黎用C装置作为实验室制备氧气的发生装置，他选取了黑色和白色两种固体粉末，混合均匀后放入试管中，请据此操作写出该反应的化学方程式：_____。

（3）选用G装置收集气体时，下列实验操作正确的是_____（填序号）。

①反应前，将集气瓶注满水后，倒立在盛水的水槽中备用

②当导气管口有气泡冒出时，立即将导气管口移入集气瓶中收集气体

③排水法收集气体时，当水下集气瓶口有较大气泡逸出时，证明气体已收集满

④收集满气体后，先在水下将玻璃片盖住集气瓶口，然后再将它移出水槽

（4）实验室常用D装置来制备氯气（Cl2），推测其反应物可能是_____（填编号）。

a 水和木炭 b 氯化钠固体和二氧化锰 c 浓盐酸和二氧化锰

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

（提出问题）

从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

（查阅资料）

Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

种类	Fe	Cu	Al	Ni	Au	Ag	Pd（钯）
市场价格/（$/t）	365	7175.5	1710.5	14235	4.7×107	7.6×105	2.7×107
矿石中含量	72.4	0.87	29.1	1.02	4	120	0.4
手机电路板中含量	5	13	1	0.1	350	1380	210

说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。

（实验方案）

第一步：选择值得回收的金属。

依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，

（1）原因是：①它们的市场价格较高；②_____。

第二步：设计实验分离、回收部分金属。

序号	实验步骤	实验现象
Ⅰ	取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出	焊锡熔化
Ⅱ	将金属电路放入烧杯中，加入过量10%的稀盐酸浸泡	……
Ⅲ	取Ⅱ中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如上图所示装置中，进行实验。	溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解
Ⅳ	过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质	滤纸上仍有微量金属固体