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    17．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象．据此，你能得出的结论是CD
    A．滤渣中一定有Fe粉     B．滤渣中一定有Cu粉
    C．滤液中一定有Fe2+      D．滤液的质量＜反应前溶液的质量（选填“＞”、“＜”或“=”）

    分析 铁比铜活泼，铜比银活泼，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先和硝酸银反应，如果铁足量，则再和硝酸铜反应．

    解答 解：分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，说明滤渣中不含有铁，滤液中不含有硝酸银；
    A、向滤渣中加入稀盐酸时无明显现象，说明滤渣中一定不含有铁，该选项说法不正确；
    B、如果铁和硝酸银恰好完全反应时，滤渣中不含有铜，如果铁和硝酸铜反应时，则滤渣中含有铜，因此滤渣中不一定有Cu粉，该选项说法不正确；
    C、滤液中一定有铁和硝酸银反应生成的亚铁离子，该选项说法正确；
    D、铁和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：
    Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，
    56                                   216    56                                          64
    由以上关系可知，铁和硝酸银、硝酸铜反应时溶液质量都是减小的，因此滤液的质量＜反应前溶液的质量．
    故填：CD；＜．

    点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．在氢氧化钾、二氧化碳、氢气和汞中，由原子直接构成的物质是汞，由离子直接构成的物质是氢氧化钾，与水发生化学反应后，才能够产生出离子的物质是二氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究．
    （1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是C（选填序号）．

    （2）铁生锈的主要过程为：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$  Fe（OH）2   $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$  Fe（OH）3  $\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe2O3•xH2O
    次要过程为：Fe  $\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$    FeCO3
    （3）铁锈组分的确定
    某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

    【查阅资料】Fe2O3•xH2O失去水分子温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．温度高于400℃时铁的氧化物才能被CO还原．
    ①装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、
    纯净的CO气体，洗气瓶B中最好盛放C（选填序号）．
    A．浓硫酸           B．澄清的石灰水        C．氢氧化钠溶液
    ②现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
    （4）在钢铁厂的实验室，同学们了解到随着温度的升高，氧化铁在还原过程中能产生其他铁的氧化物，并最终被还原成铁．下图是某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线．根据图象分析，固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为3Fe2O3 +CO$\frac{\underline{\;400℃～500℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2．

    （5）同学们取了10g某菱铁矿样品（主要成分为FeCO3，杂质不参加反应），磨成粉末，加入200g足量稀硫酸，充分反应后称得剩余物的总质量为207.8g，计算该样品中FeCO3的质量分数．（要有完整的计算过程）已知：FeCO3+H2SO4═FeSO4+H2O+CO2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
    （资料显示：二氧化锰不溶于水）

    （1）写出标有序号仪器 的名称：①长颈漏斗．
    （2）实验室用高锰酸钾固体制取并收集到干燥的氧气，可选用的装置组合是AD，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，加热时试管口应略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流使试管破裂，如果要回收利用实验中所产生的二氧化锰，操作步骤的顺序是③④②①．
    ①干燥  ②洗涤  ③溶解   ④过滤  ⑤降温结晶
    （3）若用装置F收集的氧气不纯，原因可能是收集气体前集气瓶中未装满水（写一种）．利用装置G收集氧气，验满时将带火星的木条放在a（选填“a”或“b”）处．
    （4）通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸（H2S），实验室常用硫化亚铁固体与稀盐酸反应制取硫化氢气体，为了能控制其反应的速率，应选择的发生装置为C（填字母，下同），为了防止中毒和污染空气，应用G装置收集该气体，多余的硫化氢气体在常温下用C吸收效果做好．
    A．水   B．氯化钠溶液   C．饱和的氢氧化钠溶液    D．饱和的氢氧化钙溶液
    （5）装置H是利用废弃的软塑料管自制的气体发生装置，如果用于实验室制取二氧化碳气体，在药品加入完毕后，接下来的操作是用手紧捏软塑料管下部，使液体试剂与固体试剂接触发生反应，制得所需的气体后松手．它比本题中其它可用的气体发生装置的最大优点是随时控制反应的发生或停止．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．20℃时，在100g饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分搅拌后仍保持20℃，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．有5.6g晶体析出B．石灰水中溶质的溶解度会增大
    C．饱和石灰水的质量会减小D．石灰水中溶质的质量分数会增大

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    2．为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，取100g该BaCl2溶液，不断加入稀H2SO4，反应过程中溶液质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示．
    ①P点表示的意义是稀硫酸和氯化钡恰好完全反应．
    ②完成反应的化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl．
    ③求原BaCl2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．生活垃圾分类投放已得到高度重视．下列属于不可回收垃圾（　　）
    A．厨余垃圾B．废电池C．饮料瓶D．废旧纸张

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
    （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是C（填序号）．
    A．铂金饰品             B．铁锅           C．铝导线
    （2）生活中的铝合金比纯铝的硬度大（填“大”或“小”）；铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水发生化学反应的过程．
    （3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
    ①滤液中一定含有的溶质是MgCl2（填化学式）．
    ②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe（填化学式）．
    （4）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，下图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是AC（填序号）．

    （5）某同学将铁片放入CuSO4溶液中，发现铁片表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生．对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想不合理的是B（填序号）．
    A．产生的气体可能是H2                     B．产生的气体可能是CO2
    C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸        D．CuSO4溶液的pH 小于7．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质露置于空气中，质量减少的是（　　）
    A．石灰水B．氯化钠C．浓盐酸D．浓硫酸

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