Question

11．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】
该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】
（A）溶质可能是CaCl₂与Ca（OH）₂
（B）溶质可能只是CaCl₂
（C）溶质可能是CaCl₂与盐酸
【实验探究】
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞试液变红，现不变红，所以溶质不可能含氢氧化钙．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液	直接产生白色沉淀	猜想（B）正确
	先产生气体后产生沉淀	猜想（C）正确

通过以上探究，最后确定猜想（C）正确．
【反思与拓展】
你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl₂溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙，充分反应后过滤，反应的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析；
（2）【实验探究】①根据酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或是酸性溶液不变色进行分析；
②根据氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体进行分析；
【反思与拓展】根据盐酸会与铁反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钙难溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析．

解答 解：（1）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）【实验探究】①酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或是酸性溶液不变色，所以排除猜想（A）的理由是：氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞试液变红，现不变红，所以溶质不可能含氢氧化钙；
②氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液	直接产生白色沉淀	猜想（B）正确
	先产生气体后产生沉淀	猜想（C）正确

；
【反思与拓展】盐酸会与铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是：腐蚀下水道，碳酸钙难溶于水，所以要处理烧杯内溶液使其只得到CaCl₂溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）【实验探究】①氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞试液变红，现不变红，所以溶质不可能含氢氧化钙；
②

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液	直接产生白色沉淀	猜想（B）正确
	先产生气体后产生沉淀	猜想（C）正确

；
【反思与拓展】腐蚀下水道，碳酸钙，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查了氢氧化钙的溶解性及与盐酸发生中和反应的程度探究，其中氢氧化钙的溶解性和碳酸钙是解此类题目的易混点．