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9、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃~30℃)如下表所示:
0℃ 10℃ 20℃ 30℃
NaCl(g) 35.7 35.8 36.0 36.3
Na2CO3?10H2O(g) 7.0 12.5 21.5 38.8
根据上表分析下列几种说法:
①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大;
②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液,从30℃降至O℃,析出晶体的质量相等;
③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O℃~30℃之间;
④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取降低溶液温度的方式.
上述说法中,完全正确的一组是(  )
分析:在一定的温度下,某固体物质在100克水中形成饱和溶液时,所能溶解的质量,就是该种物质的溶解度;
氯化钠的溶解度受温度影响不大;
碳酸钠的溶解度随温度的升高而升高.
解答:解:由于氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响不同,降温析出晶体的质量不同.
碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大,析出晶体较多.
故选C.
点评:固体物质的溶解度受温度的影响:大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高;一部分物质的溶解度受温度影响不大;而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低.硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高.
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科目:初中化学 来源: 题型:

20、地球上物质种类千差万别,但都有一定的规律可寻:
表一:硫酸的密度和溶质质量分数对照表(20℃)

表二:氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度对照表(0℃-30℃)

请你分析上述两个表中的内容,并探究下列问题:
(1)由表一可得出的规律是:
溶质质量分数越大,溶液密度越大

(2)由表二可得出两种物质溶解度差异的规律是:
有的物质(如NaCl)的溶解度随温度变化不大,而有的物质(如Na2CO3)的溶解度随温度升高而增大

(3)我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠,那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”.试说明其中的道理:
因为Na2CO3的的溶解度随温度升高而增大,而NaCl的溶解度受温度影响较小,因此冬天气温较低,析出的是Na2CO3晶体,而夏天气温高,当蒸发溶剂时,析出的主要是NaCl

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科目:初中化学 来源: 题型:

(选作题)氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃~30℃)如下表所示:
物质    温度0℃10℃20℃30℃
NaCl35.7g35.8g36.0g36.3g
Na2CO3?10H2O7g12.5g21.5g38.8g
(1)从溶解度表中,我获取的信息有:
氯化钠的溶解度随温度的增加,变化不明显
氯化钠的溶解度随温度的增加,变化不明显
碳酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大(或变化很明显)
碳酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大(或变化很明显)

(2)要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物,我设计的实验操作步骤是:
溶解、冷却热饱和溶液(或降温)、过滤、结晶(或蒸发或蒸发结晶)
溶解、冷却热饱和溶液(或降温)、过滤、结晶(或蒸发或蒸发结晶)

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科目:初中化学 来源: 题型:

氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃~30℃)如下表所示:
0℃ 10℃ 20℃ 30℃
NaCl(g) 35.7 35.8 36.0 36.3
Na2CO3晶体(g) 7.0 12.5 21.5 38.8
(1)根据上表分析,碳酸钠晶体的溶解度随温度
 

(2)将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液,从30℃降至0℃时,析出氯化钠晶体的质量
 
(填“大于”“小于”或“等于”)碳酸钠晶体的质量.
(3)欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取
 
方法.
(4)20℃时,NaCl溶解于水的实验数据如下表.则下列叙述正确的是
 

实验序号 水的质量(g) 加入NaCl的质量(g) 溶液的质量(g)
10 2 12
10 3 13
10 4 13.6
10 5 13.6
A、①所得溶液中溶质质量分数为20%     B、②中所得溶液是不饱和溶液
C、20℃时10g水最多能溶解4g NaCl      D、③④溶液中溶质质量分数相等.

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科目:初中化学 来源: 题型:

12、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃~30℃)如表所示,根据表中数据分析,下列说法错误的是(  )

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