Question

【题目】松花蛋，又称皮蛋、变蛋。其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，纯碱0.53Kg，食盐0.35Kg。加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再放入鸭蛋浸渍
请回答下列问题：
（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是。
（2）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为色。
（3）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。
【提出问题】料液中含有哪些溶质？
【交流讨论】①一定含有NaOH、NaCl
②可能还含有其它溶质；
甲同学推断只有Ca(OH)2
乙同学推断只有Na2CO3
丙同学推断有Ca(OH)2、也有Na2CO3
通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是（用化学方程式表示）。
（4）【实验探究】

实验步骤	实验现象
取少量上层料液，滴加稀盐酸	无明显现象
另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液	产生白色沉淀

【探究结论】同学的推断是正确的。

Answer 1

【答案】
（1）反应过程放热
（2）红
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）甲
【解析】生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是反应过程放热；静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为红色，丙同学的推断是错误的，理由是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，取少量上层料液，滴加稀盐酸，没有现象，说明不含有碳酸钠，而另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明一定有氢氧化钙，说明甲的观点正确。
所以答案是：反应过程放热；红；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；甲。