Question

某元素R的氧化物中R元素与氧元素的质量之比为7：16，R的相对原子质量为14，该氧化物中R元素的化合价是

+4

价．

Answer 1

分析：R元素的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为7：16，利用原子个数比=

元素质量比

相对原子质量比

，从而写出化学式可计算该物质中R与O元素的原子个数比；然后根据化合物中各元素化合价代数和为0，计算氧化物中R元素的化合价．

解答：解：由于R元素的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为7：16，则该物质中R、O元素的原子个数比=

7

14

：

16

16

=1：2，则R的氧化物的化学式为RO₂；
氧元素显-2价，设氧化物中R元素化合价为x，据化合物中各元素化合价代数和为0，则有x+（-2）×2=0，解得x=+4．
故答案为：+4．

点评：本题是化学式的推断与化合价的计算相结合的综合题，由元素的质量比进行化学式的推断是计算化合价的基础和关键．