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    为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂（适量）进行实验．请你对他们所选用的试剂进行评价：
    学生 选用试剂 评价（是否可行，简述理由）
    甲 HCl
     
    乙 H2SO4
     
    丙 Ca（OH）2
     
    分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
    解答：解：除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子．
    碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故所采取的方法错误．
    碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故所采取的方法正确．
    Na2CO3能与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故所采取的方法错误．
    故答案为：
    学生 选用试剂 评价（是否可行，简述理由）
    甲 HCl 不行；虽然能把Na2CO3除去，但又引进了新的杂质氯化钠
    乙 H2SO4 可行；碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则
    丙 Ca（OH）2 不行；虽然能把Na2CO3除去，但又引进了新的杂质氢氧化钠
    点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    17、海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体．在海水中迄今已发现的化学元素达80多种．含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等．
    （1）写出有关元素的元素符号：碳
    C
    ；硫
    S
    ；钙
    Ca
    ；钾
    K
    ．
    （2）海水中的氯元素和钠元素主要以钠离子和氯离子形式存在，请用化学符号表示：钠离子
    Na+
    ；氯离子
    Cl-
    ；氯化钠
    NaCl
    ．
    （3）选择H、O、Cl、Ca、Mg五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填写在空格中：
    一种酸：
    HCl
    ；一种难溶的碱：
    Mg（OH）2
    ；一种盐
    CaCl2（MgCl2）
    ；
    一种金属氧化物：
    CaO （MgO）
    ； 一种非金属单质
    H2（O2 Cl2）
    ．
    （4）由海水蒸发制得的食盐中，常含有Na2SO4、CaCl2等杂质，这些杂质对后续生产有害，需要去除．要除去Na2SO4，一般使用BaCl2，化学方程式为：
    Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
    ；
    要除去CaCl2，一般使用Na2CO3，化学方程式为：
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    26、泰州市某化工厂一车间排放到废水池的废水透明、澄清，略显蓝色．小黄同学取了一瓶废水进行如下实验：取一定量的废水加入过量的稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，过滤．将所得的滤液分成两份，一份滤液加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀．试回答：
    （1） 加入硝酸银溶液时，生成的白色沉淀是
    AgCl
    （填化学式，下同）；加入 NaOH溶液时生成的蓝色沉淀是
    Cu（OH）2
    ．
    （2） 废水中一定不含有的物质是
    BD
    ．
    A、氯化物    B．硫酸盐    C．硝酸盐    D．碳酸盐
    （3） 小黄同学设计了一个从废水中除去金属离子的实验方案如下：
    [已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3]

    2属X为
    Fe
    ，固体A中一定含有的物质为
    Fe、Cu
    （填化学式）．
    ②第Ⅳ步反应的化学方程式为
    BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    3月22日是“世界水日”，2011年“世界水日”的宣传主题为：“城市用水：应对都市化挑战”．水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下相关问题：
    （一）水--常用的化学试剂
    （1）为验证活性炭的吸附能力和温度的关系，某同学将底部装有活性炭颗粒、充满红棕色NO2气体（有毒气体）的试管插入盛有水的烧杯中（如图），然后向烧杯中加入NH4NO3，观察到试管中红棕色慢慢变淡至褪色，说明
    温度越低，活性炭的吸附能力越好
    温度越低，活性炭的吸附能力越好
    ；
    （2）电解水时，需在水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是
    为了增强水的导电性
    为了增强水的导电性
    ，如图是实验室电解水的微观示意图，其中最小的微粒是
    原子
    原子
    ，通过该实验可以得出的结论是
    水是由氢元素和氧元素组成的
    水是由氢元素和氧元素组成的
    ．
    （二）海水--人类的资源宝库
    （1）获取淡水：将海水转化为淡水，最常用的操作方法是
    蒸馏法
    蒸馏法
    ；
    （2）获取NaCl：将海水进行
    蒸发
    蒸发
    可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2等杂质，可依次进行下列操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液； ③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的X溶液；⑥蒸发结晶．其中适量X溶液是
    稀盐酸
    稀盐酸
    （填名称）；
    （3）提取金属镁：海水中含有丰富的镁元素，如图是从海水中提取镁的简单流程：
    上述流程中，沉淀B是Mg（OH）2，则试剂A可以用
    氢氧化钙
    氢氧化钙
    溶液，试剂C的化学式为
    HCl
    HCl
    ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ，属于
    分解
    分解
    反应．
    （三）清洁卫生的水--人类需要
    （1）保护运河，我提建议：①生活污水处理后排放；②将工厂废液排入运河；③使用无磷洗衣粉，④减少燃放烟花爆竹 ⑤及时清理运河中疯长的藻类．你认为以上建议中可以采纳的是
    ①③④⑤
    ①③④⑤
    （填序号）；
    （2）以下是污水处理成自来水的工艺流程示意图：
    ①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-等，加入生石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，初级沉降池中生成的主要沉淀是
    碳酸钙
    碳酸钙
    和
    碳酸镁
    碳酸镁
    ；（MgCO3微溶于水）
    ②通入CO2除了能调节自来水的pH，还能
    除去过量的氢氧化钙
    除去过量的氢氧化钙
    ；
    ③生物反应池是利用微生物直接分解水中的有机物，以除去水中过多的氮、磷等有害成分．这样做的优点是
    不会产生污染，比较环保
    不会产生污染，比较环保
    ；
    ④工艺中的混凝剂常用
    明矾
    明矾
    ，其除去悬浮固体小颗粒的过程
    A
    A
    ；（填编号）
    A．只是物理过程       B．只是化学过程       C．是物理和化学过程
    ⑤气体A是
    Cl2
    Cl2
    （填化学式），其作用是杀菌消毒，使自来水符合卫生标准；
    ⑥俗话说：“大灾之后必有大疫”，这主要是因为灾民饮用了含有大量的细菌和杂质的水后，很容易患肠道传染病．请你设计合理方案，将被污染的水处理成能饮用的水：
    加入明矾净水、然后过滤、用氯气杀菌消毒、最后加热煮沸
    加入明矾净水、然后过滤、用氯气杀菌消毒、最后加热煮沸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2003?常州）先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息研究下面的问题．
    反应物I 反应物Ⅱ 反应现象 说    明
    AgNO3溶液 NaCl溶液 生成白色沉淀 该沉淀为AgCl，不溶于稀HNO3
    BaCl2溶液 Na2SO4溶液 生成白色沉淀 该沉淀为BaSO4，不溶于稀HCl
    Na2CO3溶液
    CaCl2
    CaCl2
    		 生成白色沉淀 该沉淀为
    CaCO3
    CaCO3
    ，溶于稀HCl
    由蒸发海水制得的食盐中，常含有Na2SO4、CaCl2等杂质，这些杂质对后继生产有害，需要除去．
    问：
    （1）Na2SO4和CaCl2在溶液里能形成K+、SO42-、Ca2+和Cl-四种离子．要除去其中的Ca2+，可使用
    Na2CO3
    Na2CO3
    溶液；
    除去其中的SO42-，可使用
    BaCl2
    BaCl2
    溶液．
    （2）在工业生产的除杂过程中，又会带进CO32-和OH-．要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的
    稀盐酸
    稀盐酸
    ，
    并用
    pH试纸
    pH试纸
    测定溶液的酸碱性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要溶 液试剂A试剂BMgCl2溶液无水MgCl2MgMg（OH）2沉淀海水（主要含NaCl和MgSO4等）步骤如下图：

    （1）提取Mg的过程中，试剂A可以选用
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    ，试剂B选用
    稀盐酸
    稀盐酸
    ；
    （2）分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的氯钡溶液、碳酸钠溶液，过滤后再向滤液中加入适量盐酸．则加入氯化钡溶液后的反应方程式为
    BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓
    BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓
    ；
    加入过量碳酸钠溶液的目的是除去
    Ba2+、Ca2+
    Ba2+、Ca2+
    （填离子符号）．

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