Question

化学兴趣小组为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，取10g样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀硫酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀硫酸的质量为14g，反应后烧杯中物质的总质量为23.9g．请计算：

（1）反应生成氢气的质量；

（2）样品中铜的质量分数．

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算．.
专题：	有关化学方程式的计算．
分析：	（1）根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量； （2）据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．
解答：	解：（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：10g+14g﹣23.9g=0.1g； （2）设Zn的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65             2 x              0.1g x=3.25g           样品中铜的质量分数==67.5% 答：（1）反应生成氢气的质量为0.1g； （2）样品中铜的质量分数为67.5%．
点评：	本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．