Question

实验室用一定质量的氢气还原8g氧化铜，当剩余固体的质量为6.56g时，
求：有多少克氧化铜参加了化学反应？

Answer 1

分析：根据化学反应方程式计算时代入计算的物质的质量为参加反应的纯质量，利用差量法来解答最方便．

解答：解：法一：对于固体而言，质量减少其实就是氧元素的减少，所以氧元素的减少量为8g-6.56g=1.44g，
 1.44g÷

O

CuO

×100%=1.44g÷

16

80

×100%=7.2g，
答：有7.2g氧化铜参加了反应；
法二：设：参加反应的氧化铜的质量为xg，
CuO+H₂ 

△   .

  Cu+H₂O
80            64
x             6.56g-（8g-X）

80

x

=

64

6.56g-(8g-X)

x=7.2g
答：有7.2g氧化铜参加了反应；
法三：设：没参加反应的氧化铜的质量为xg，
CuO+H₂ 

△   .

  Cu+H₂O
80            64
8g-x          6.56g-x

80

8g-x

=

64

6.56g-x

解得x=0.8g，则参加反应的质量为 8g-0.8g=7.2g，
答：有7.2g氧化铜参加了反应；
法四：设：参加反应的氧化铜的质量为xg，
CuO+H₂ 

△   .

  Cu+H₂O△m
80            64        （80-64）
x                       （8g-6.56g）

80

x

=

(80-64)

(8g- 6.56g)

解得x=7.2g，
答：有7.2g氧化铜参加了反应．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，容易将习题中的数据直接代入计算而出错，注意一题多解，并注意差量法是解答此类习题较好较快的方法，学生应熟练掌握．