同学们在学习碱的化学性质时.进行了如图所示的实验．(1)实验甲中可观察到的现象是 ,氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象.实验乙中滴加酚酞有作用．实验丙中发生反应的化学方程式为 (2)实验结束后.同学们将甲.乙.丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中.最终看到废液浑浊并呈红色.则:[提出问题]废液中含有哪些物质?[交流讨论]①一定含有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

（1）实验甲中可观察到的现象是

；
氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象，实验乙中滴加酚酞有

作用．
实验丙中发生反应的化学方程式为

（2）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，则：
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和

（写物质名称）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．猜想一：只有碳酸钠；猜想二：只有氢氧化钙；猜想三：是氢氧化钠和碳酸钠．
你认为还可能是

．（写一种猜想）
【实验设计】同学们想用实验来验证上述猜想，设计如下实验．请你将实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量溶液，静置．	①有白色沉淀，溶液呈红色．	猜想正确．
	② ．	猜想一正确．
	③ ．	猜想正确．

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑

．

考点：碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱碱的通性

分析：（1）由于碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；根据氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞变红色，氢氧化钠和盐酸会发生中和反应进行分析；二氧化碳和氢氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（2）①根据几种反应的生成物考虑；②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠等；
【实验设计】根据氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
【反思拓展】根据反应进行的程度进行分析．

解答：解：（1）由于碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；二氧化碳和氢氧化碳反应生成碳酸钠和水；稀盐酸和氢氧化钠溶液反应没有明显的实验现象，加入无色酚酞可以根据颜色的变化来指示酸碱溶液是否完全反应，甲、乙、丙中发生的化学方程式分别为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
故答案为：生成白色沉淀；指示氢氧化钠是否被盐酸完全中和；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；
②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙或只含有氢氧化钠；
【实验设计】根据碳酸根的检验方法，可以加入氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，如果有白色沉淀，溶液呈红色．则碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠；如果有白色沉淀，溶液红色消失，则碱性的物质是碳酸钠；没有白色沉淀，溶液呈红色，则碱性的物质是氢氧化钙或氢氧化钠和氢氧化钙或只含有氢氧化钠；
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题，谁过量就含有谁．
故答案为：氯化钠；氢氧化钠和氢氧化钙或只含有氢氧化钠；

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	①有白色沉淀，溶液呈红色．	猜想三正确．
	②有白色沉淀，溶液红色消失	猜想一正确．
	③没有白色沉淀，溶液呈红色．	猜想二正确．

反应物是否有剩余．

点评：通过回答本题知道了碳酸根的检验方法，掌握了在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题．

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