【题目】被誉为“中国天眼”的FAST,是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。其主体部分由铝合金反射镜面与支撑它的角钢(含有锰(Mn))塔架组成。
(1)选择角钢而不用纯铁做塔架的原因是___。
(2)常用氧炔焰焊接角钢塔架。为了使焊接更牢固,燃烧时需要调节乙炔与氧气的体积比为___。焊接前需要用稀盐酸除铁锈,反应的化学方程式为___。
(3)为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性,进行了如图1所示的实验:
若实验③中观察到了明显的现象。通过以上实验,判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为___。实验①~④中,不需要做的实验是___(填序号)。
(4)电望远镜生产需要线路板。工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜的原理生产印刷线路板。如图是印刷线路板的生产及废液的处理过程。试回答
①步骤②中发生了两个反应:2FeCl3+Fe═3FeCl2和___。
②操作I、Ⅱ的名称是___操作Ⅱ所得滤液中的溶质为___。
③步骤①中参加反应的氯化铁与铜的质量比为___。
【答案】钢的硬度大 1:5 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 锰>铁>铜 ④ CuCl2+Fe═FeCl2+Cu 过滤 氯化亚铁 325:128
【解析】
(1)选择角钢而不用纯铁作塔架是因为钢的硬度大。故填:钢的硬度大;
(2)根据2C2H2+5O24CO2+2H2O可知,乙炔与氧气恰好完全反应时的体积比为1:5.铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.故填:1:5;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(3)若实验③中观察到了明显的现象,说明了锰>铁,根据金属活动性顺序表可知铁>铜,则三者的活动性由强到弱的顺序为锰>铁>铜。实验①②说明了铁>铜,实验③说明锰>铁,实验④说明锰>铜,实验①②③即可证明三者的活动性强弱,不需要做实验④.故填:锰>铁>铜,④;
(4)①步骤②中铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,反应的化学方程式为CuCl2+Fe=FeCl2+Cu.故填:CuCl2+Fe=FeCl2+Cu;
②通过步骤ⅠⅡ分离得到滤液和滤渣,进行了固液分离,说明该操作是过滤;步骤②过量的铁粉与氯化铜、氯化铁反应后,所得滤液中的溶质是氯化亚铁,滤渣的成分是生成的铜和剩余铁粉,滤渣加入适量盐酸,铜不反应,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所得滤液的成分还是氯化亚铁。故填:过滤;氯化亚铁;
③根据2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中各物质之间的质量比可知,参加反应的氯化铁和铜的质量比为325:128.故填:325:128。
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【题目】根据下列实验装置图回答问题:
(1)写出图中仪器a的名称:________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为______(填字母序号),若要收集比较纯净的氧气应选择的收集装置为______(填字母序号),写出该反应的化学方程式:_______。
(3)组装发生装置A时,下列仪器、用品的组装顺序是________(填字母序号)。
a.试管 b.酒精灯 c.铁架台 d.木块
(4)写出实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式______,F装置可用来测量生成CO2的体积,在水面上放一层植物油的目的是_______,植物油上方原有的空气对实验的结果_______(填“有”或“没有”)明显影响。
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【题目】芯片是电脑、手机、“智能家电”等的核心部件,是用纯度极高的单质硅(Si)制成的。然而,自然界里并没有这种高纯硅,人们可以利用石英砂(主要成分是SiO2),通过化学方法制得99.9999999%的高纯硅。制备高纯硅的过程中发生的一个化学反应为:2C+SiO2Si+2CO↑,该化学反应属于
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
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【题目】含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染,某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2, 同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是
A. 该流程中可得到化工产品 H2SO4
B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应
C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 O
D. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为:Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4
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【题目】图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,图2是30℃时,取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中,充分振荡后的溶解情况,下列说法正确的是( )
A. 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B. 加入试管1的固体是丙
C. 向烧杯中加入NH4NO3固体后,试管2中一定有晶体析出
D. 将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲>丙
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【题目】某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成,某同学设计如图装置验证三种气体的存在。请回答以下问题:
(查阅资料)SO2能使品红溶液褪色;②SO2易与KMnO4溶液反应而被吸收,并使其褪色:③SO2能使Ba(OH)2溶液和澄清石灰水变浑浊;④CO和CO2均不能使品红溶液褪色,也不与高锰酸钾溶液反应。以下实验中试剂瓶中的药品均足量。
(解释与结论)
(1)装置A的作用是___。装置E中发生还原反应的物质___。
(2)能证明气体中含有CO2的现象是___。
(3)装置F的作用是尾气处理,具体表现为___。
(反思与评价)
(4)若装置按C→D→A→B→E→F的顺序连接,则无法验证的气体是___。
(5)有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的,你认为该同学的设计有无道理并说明理由___。
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【题目】A、B、C、D、E分别代表初中化学常见的五种物质,且A、B、C、D为四种不同类别的化合物(初中化学中常见的化合物类别为氧化物、酸、碱、盐),E物质可以用来改良酸性土壤,它们存在如图所示的转化关系,“→”表示可以向箭头所指方向一步转化,“—”表示两种物质之间可以发生反应(反应条件、部分反应物和生成物均已略去)。请回答下列问题:
(1)E物质的俗名:_____;
(2)请写出C和D反应的化学方程式:_____。
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【题目】如图是实验室中常见装置,回答下列问题。
(1)仪器②的名称是_____。
(2)用①②③组合可制备O2,写出实验室用此装置制取O2的化学方程式_____;用装置④收集氧气,验满的操作是:_____。
(3)收集H2应选用装置_____(填“④”或“⑤”)。
(4)利用如图⑥所示装置(集气瓶中预先装满CO2气体)来验证CO2的性质,先加入足量氢氧化钠溶液后,再加入足量盐酸,观察到的现象是气球的变化现象是_____。
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【题目】某化学兴趣小组的同学欲测定一瓶标签被腐蚀的盐酸浓度,将一定质量的盐酸滴加到装有25g石灰石样品的烧杯中(杂质不参与反应,也不溶于水),直到不在产生气泡为止。过滤,分别得到滤渣的质量5g和滤液质量111.2g。求:
(1)生成二氧化碳的质量是_________ g;
(2)所用盐酸的溶质质量分数_______。
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