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    我市有丰富的大理石资源，大理石的主要成分是碳酸钙．小军同学在课余时间采集了一种大理石样品，为了测定这种大理石样品中碳酸钙的质量分数，他进行了如下四步实验：
    实验步骤①称烧杯的质量②将适量稀盐酸加入烧杯中并称重③称取少量大理石样品，并加入②的烧杯中，使之与过量稀盐酸反应④待反应完全后，称重
    实验数据烧杯的质量为50.0g烧杯和稀盐酸的质量为l00.0g大理石样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g
    请你计算：
    （1）实验过程中生成的二氧化碳质量是多少？
    （2）这种大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？【假设稀盐酸只与样品中的碳酸钙反应，其反应原理：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑】
    【答案】分析：（1）根据质量守恒定律可以知道，该反应中反应前后质量减少的为二氧化碳，故可以求出二氧化碳的质量；
    （2）根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量进而求出碳酸钙的质量分数．
    解答：解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=100.0g+12.0g-107.6g=4.4g；
    （2）设大理石样品中碳酸钙的质量为x，
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                   44
    x                    4.4g

    解得：x=10g 
    碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%
    答：（1）产生二氧化碳4.4 g；（2）这种大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．
    点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律可知烧杯内质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量再计算碳酸钙的质量即可．
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    （1）海水中含量最高的盐是
     
    ，海水经
     
    结晶可获得粗盐．
    （2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是
     
    ．
    （3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：
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    提取Mg的过程中，试剂A最好选用
     
    （从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用
     
    ．电解无水MgCl2的过程中
     
    能转化为
     
    能．
    （4）向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出上述反应的化学方程式：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?张家界）我市有丰富的大理石资源，大理石的主要成分是碳酸钙．小军同学在课余时间采集了一种大理石样品，为了测定这种大理石样品中碳酸钙的质量分数，他进行了如下四步实验：
    实验步骤 ①称烧杯的质量 ②将适量稀盐酸加入烧杯中并称重 ③称取少量大理石样品，并加入②的烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 ④待反应完全后，称重
    实验数据 烧杯的质量为50.0g 烧杯和稀盐酸的质量为l00.0g 大理石样品的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g
    请你计算：
    （1）实验过程中生成的二氧化碳质量是多少？
    （2）这种大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？【假设稀盐酸只与样品中的碳酸钙反应，其反应原理：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑】

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    我市有丰富的大理石资源，大理石的主要成分是碳酸钙．小军同学在课余时间采集了一种大理石样品，为了测定这种大理石样品中碳酸钙的质量分数，他进行了如下四步实验：
    实验步骤①称烧杯的质量②将适量稀盐酸加入烧杯中并称重③称取少量大理石样品，并加入②的烧杯中，使之与过量稀盐酸反应④待反应完全后，称重
    实验数据烧杯的质量为50.0g烧杯和稀盐酸的质量为l00.0g大理石样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g
    请你计算：
    （1）实验过程中生成的二氧化碳质量是多少？
    （2）这种大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？【假设稀盐酸只与样品中的碳酸钙反应，其反应原理：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑】

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    科目：初中化学 来源：张家界 题型：问答题

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