Question

3、有一托盘天平，左右两盘的烧杯中均匀盛有质量、浓度相同的足量稀硫酸天平平衡，往左右两个烧杯中分别加入1gFe粉和Zn粉，指针最终（　　）

A、偏左

B、偏右

C、不偏转

D、无法判断

Answer 1

分析：分别计算出1g铁、锌分别与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量，哪边生成氢气的质量少，则指针最终偏向哪一边．

解答：解：铁、锌分别与硫酸反应，铁、锌与生成氢气的质量关系如下：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑                        Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
56             2                           65             2
由以上反应可看出要得到两份质量的氢气，需要铁56份，锌65份，说明铁置换氢气的能力比锌强，1g铁、锌分别与足量的稀硫酸反应，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，则加锌这边剩余的质量大．
故选B

点评：在学习中我们应记住一些常用的数字，如要得到两份质量的氢气，需要铁56份，锌65份，铝18份，镁24份，以便在做题时能方便使用．