Question

【题目】某实验室为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：

步骤 1：称取 40g 石灰石样品（假设杂质耐高温且不与酸反应），高温煅烧一段时间，恢复到室温，测得固体质量减少了11g。

步骤 2：向剩余固体中加入足量的稀盐酸至不再反应为止，生成气体的质量与时间的关系如下表：

时间	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6	t7
气体/g	0	1.5	2.8	3.7	4.2	4.3	4.4	4.4

（1）步骤1中生成二氧化碳的质量为_____g。

（2）求步骤1中生成的氧化钙的质量_____（写出计算过程）。

（3）根据步骤2数据画出生成气体的质量与时间的关系_____。

（4）样品中碳酸钙的质量分数_____。（保留到 0.1%）

Answer 1

【答案】11 14g 87.5%

【解析】

（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧一段时间，恢复到室温，测得固体质量减少了11g，步骤1中生成二氧化碳的质量=11g；

（2）设步骤 1 中生成的氧化钙的质量为x。

x=14g，即步骤1中生成的氧化钙的质量为14g；

根据质量守恒定律可知，参加反应的碳酸钙质量=14g+11g=25g；

（3）根据步骤 2 数据可知，二氧化碳的质量从0开始，逐渐增大，反应速率逐渐减小，时间到t6时，达到最大值4.4g，生成气体的质量与时间的关系如图：。

（4）设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙质量为y。

y=10g

样品中碳酸钙的质量=25g+10g=35g；

样品中碳酸钙的质量分数=。