Question

如图为A、B、C三种元素的粒子结构示意图，回答下列问题：
（1）若A为原子时，X=________；
（2）B粒子的符号为________，该元素与A元素形成的化合物是由________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的；
（3）日本大地震引发福岛核电站发生核泄漏，我国很多省市都测出微量放射性元素碘-131（相对原子质量为131的碘元素），图中C为碘元素的结构示意图，则碘-131的一个原子中中子数为________；
（4）碘-131在衰变过程中，一部分原子核向外放射β粒子后变成了氙-131（原子序数为54），根据你所学知识思考判断这一过程中发生变化的是________．　　
A．元素种类　 B．原子核内的质子数　 C．原子核内的中子数　 D．相对原子质量．

Answer 1

解：（1）若A为原子时，核内质子数等于核外电子数，则X=1；
（2）B粒子的质子数是17，电子数是18．应为氯离子，符号为：Cl^-；由于B元素的原子易形成阴离子，A元素的原子已形成阳离子，所以，A、B元素形成的化合物是离子化合物；
（3）由于相对原子质量=质子数+种子数，碘的质子数是53，所以中子数是：131-53=78；
（4）由于碘-131在衰变过程中，一部分原子核向外放射β粒子后变成了氙-131，元素的种类发生了变化，所以，
元素种类、原子核内的质子数一定发生了变化，由于相对原子质量没有发生变化，中子数一定发生了变化．
故答为：（1）1；（2）Cl^-，离子；（3）78；（4）ABC．
分析：（1）根据原子中核内质子数与核外电子数之间的关系判断X的值；
（2）根据B微粒的质子数与电子数判断微粒的名称，写出符号；根据B元素与A元素的原子结构的特点分析形成的化合物的构成微粒；
（3）根据相对原子质量=质子数+种子数及C微粒的质子数，判断碘-131的一个原子中的中子数；
（4）根据衰变过程中的变化分析有关量的变化．
点评：掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点．