Question

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式                            。

Ⅰ．定性探究

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？                            

【猜    想】针对疑问大家纷纷提出猜想。

甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na₂SO₄                   猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄    

猜想三：有                         猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由                                                                。

【继续实验】

（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有            。

（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，分别进行如下三组探究实验。

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，比照比色卡，pH＜7		产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中明显的一处错误是                                              ；

（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是                            。

II．定量探究

取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100 g，设计如下实验：

 

计算【演示实验】反应后溶液中Na₂SO₄的质量分数是多少？（请列出计算过程）

Answer 1

【学生板演】H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O     

【猜    想】猜想三： H₂SO₄和NaOH   猜想四, H₂SO₄ 和NaOH会发生反应   

【继续实验】（1）NaOH或氢氧化钠       (2)有气泡产生  

【评价反思】（1）pH试纸浸入溶液中  

（2）BaC1₂与Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在

II．定量探究

解：设与溶液中H₂SO₄反应生成Na₂SO₄的质量为x，原100g反应后溶液中含Na₂SO₄的质量为y。 H₂SO₄+2NaOH ═ Na₂SO₄ +2H₂O  Na₂SO₄  + BaC1₂====BaSO₄↓+2NaCl

80     142           142                233

20g×10%    x           3.55g+y            23.3g 

                            

     x=3.55g（1分）                    y=10.65g （1分）

硫酸钠的质量分数= （1分）   答：（略）