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27、氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象,为了确定其反应是否反生,某班同学设计了不同的实验方案进行探究:
(1) 方案一:向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液,不断滴入稀硫酸,并用玻璃棒搅拌.如果实验现象是
溶液由红色变成无色
就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应;其反应的化学方程式为
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

(2)方案二:向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液,如果有气泡产生,则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应. 你认为方案二的结论正确吗?
不正确
(填“正确”或“不正确”),理由是:
稀硫酸剩余的情况下滴加碳酸钠溶液,也有气泡产生

(3)下列实验方案中,不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是
C
(填序号).
A.用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,然后向其中滴加稀硫酸,pH逐渐减少,最终小于7
B.用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度,温度明显上升
C.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成.
分析:(1)根据酚酞与碱变红色,遇酸不变色进行分析,根据反应物、生成物以及反应原理进行书写方程式,
(2)根据加入的盐酸可能过量进行分析,
(3)根据中和反应PH值的变化、温度的变化、以及氢氧化钠的过量等情况进行分析.
解答:解:(1)酚酞遇碱变红,遇酸和强酸强碱盐不变红,加硫酸后颜色变成了无色,说明溶液中没有了氢氧根离子,就可以说明两者发生了反应,故答案为:溶液由红色变成无色,
氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成了硫酸钠和水,故答案为:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O,
(2)硫酸过量,加入碳酸钠也会产生气泡,故答案为:不正确,稀硫酸剩余的情况下滴加碳酸钠溶液,也有气泡产生,
(3)A、氢氧化钠是碱,PH值大于7加硫酸后pH逐渐减少,最终小于7,说明溶液中没有了氢氧根离子,故A正确,
B、中和反应是放热反应,只要氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度,温度明显上升,就说明反应了,故B正确,
C、氢氧化钠过量后加入硫酸铜也会生成蓝色沉淀,故C错误,
故选C.
点评:本题主要考查了从过量的角度对中和反应的探究,以及酸碱指示剂的性质.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

14、写出下列反应的化学方程式:
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合:
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2

③氢氧化钠溶液与稀硫酸混合:
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

④硝酸银和氯化钾反应:
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3

⑤氢氧化钠溶液与硫酸铜混合:
2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4

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科目:初中化学 来源: 题型:

20、化学课上,在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中,小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红色,当向该溶液中连续滴加稀硫酸,溶液红色又褪去.
(1)根据实验现象,你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸
(填“能”或“不能”)发生化学反应,理由是
红色褪去,说明碱已被消耗

(2)针对上述实验,你还想探究的问题是
该反应是不是恰好完全反应

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科目:初中化学 来源: 题型:

19、下列实验方案中,不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

24、某化学学习小组同学设计了如下学习思路,从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质.
【练习】写出下列复分解反应的化学方程式.
(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸混合:
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

(2)碳酸钠溶液与足量盐酸混合:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

【质疑】从微观角度思考,上述复分解反应的实质是什么?
【讨论】反应(1)的实质是H+和OH-结合生成水;反应(2)的实质是
CO32-和H+结合生成CO2和H2O
.小结】阴、阳离子结合生成
沉淀
气体
或水,是某些复分解反应的实质.
应用】请在H+、Ba2+、NH4+这三种离子中选择合适的离子填入下图,形成一个复分解反应网络(图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应).

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后的有关问题,进行了如下探究,请同学们一起参与此次探究之旅.
(1)实验一:判断氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后是否恰好完全中和?
[方案设计]小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究:
方案设计者 方案步骤 方案预估现象 方案预估结论
小亮 取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡 酚酞试液不变色 恰好完全中和
小丽 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 pH=7 恰好完全中和
小林 取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸溶液 有白色沉淀生成 硫酸过量,没有完全中和
[方案评价]请判断以上设计的三个方案中,
小丽
小丽
同学的方案是正确的.
[方案反思]请分析另外两个方案错误的原因:
硫酸和硫酸钠都不能使酚酞变色;所以不能仅仅根据酚酞不变色就判断反应恰好完全
硫酸和硫酸钠都不能使酚酞变色;所以不能仅仅根据酚酞不变色就判断反应恰好完全
硫酸和硫酸钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀,所以不能仅仅根据产生了白色沉淀就判断硫酸过量
硫酸和硫酸钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀,所以不能仅仅根据产生了白色沉淀就判断硫酸过量

(2)实验二:将氢氧化钠和硫酸钠的混合物11.8g放入88.2g水中使其完全溶解,再加入100g溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液,恰好完全反应.
试计算:①原混合物中氢氧化钠的质量;
②反应后所得溶液中溶质的质量分数.

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