Question

若A、B、C为三种金属，根据下列化学反应，推断出A、B、C三种金属的活动性顺序由强到弱依次为（　　）                                                                                
 ①A+B（NO₃）₂ =A（NO₃）₂+B　　    ②C+B（NO₃）₂=C（NO₃）₂+B
③A+H₂SO₄=ASO₄+H₂↑　　　   　   ④C与硫酸不反应．

• A、A B C
• B、A C B
• C、B C A
• D、C A B

Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用

专题：金属与金属材料

分析：金属和盐溶液反应时，前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，而金属和酸溶液反应时，只有在金属活动性顺序表中排在H前的金属才能把酸溶液中的氢离子置换出来．据此比较金属的活动性顺序．

解答：解：由题中的反应可知，由于A可以把B从盐溶液中置换出来，说明A的金属活动性比B强；而C也可以把B从盐溶液中置换出来，说明C的金属活动性也比B强；A可以把硫酸中的氢置换出来，而C不行，说明在金属活动性表中，A在氢前而C在氢后．综合上述分析可知，三种金属的活动性顺序由强到弱依次：A＞C＞B．所以，B正确，A、C、D错误．
故选B．

点评：此题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的实际应用，主要有：①排在氢前面的金属能和酸反应生成氢气，②排在前面的金属能把它后面的金属从盐溶液中置换出来．