【题目】下图是铁丝在氧气里燃烧的实验,请回答下列问题:
(1)燃烧时可以观察到以下现象:
a螺旋状的细铁丝慢慢变短 b火星四射
c放出大量的热量 d生成一种黑色的固体
其中最能说明该变化属于化学变化的是_____(填字母)。
(2)写出该燃烧反应的符号表达式:____________。
(3)铁丝的一端系一根火柴的作用是_____________。
(4)做铁在氧气中燃烧实验时,在集气瓶里放少量水的作用是___________。
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【题目】空气中氧气含量测定的再认识。
(实验回顾)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图1),写出红磷燃烧的文字表达式_________。如果红磷不足,会导致测定的空气中氧气含量结果____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(原理应用)兴趣小组同学用家用制氧机(如图2)制取并收集了一袋气体,带到实验室对其进行研究。家用制氧机的工作原理是用分子筛分离空气获得氧气,分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体,通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离,该变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。该方法制得的氧气浓度如何?兴趣小组同学设计了如图3所示装置来测定氧气的含量。请将下列实验步骤补充完整:
①检查__________。
②加入药品,将装置连接固定。
③打开止水夹a和b,向A中缓慢鼓入一定量气体,露出白磷后,关闭止水夹a和b。此时,A中水进入到 B中,测得B中水的体积为V1mL。
④用凸透镜聚光引燃白磷,白磷燃烧,产生大量______。
⑤待白磷熄灭并冷却到室温,进行______操作。B中水倒吸进入到A中,测得量筒中的体积变为V2mL。
⑥计算小组同学所带气体中氧气的体积分数。
(1)下列有关这个实验的说法中,正确的有________
A步骤③中,仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低;
B步骤④中,白磷燃烧时要保持关闭止水夹a和b;
C步骤⑤中,未冷却至室温会使测得的小组同学所带气体中氧气的含量偏高;
D与图1相比,图3装置的优点有:误差减少和污染减少。
(2)经测定 V1=210mL;V2=50mL,则小组同学所带气体中氧气的体积分数为_______%(精确到0.1%)
(拓展延伸)为了帮助同学们更好地理解测定氧气含量的实验原理,老师利用传感器技术定时测定了实验装置(如图4)内的压强、温度和氧气浓度,三条曲线变化趋势如图5所示。X曲线表示压强变化趋势,Y曲线表示________(填“温度”或“氧气浓度”)的变化趋势。结合Y、Z两条曲线,解释图5中AB段压强变化的原因是_______。
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【题目】每年3月22日是“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。
(1)为了探究“水的净化”过程,我校化学实验小组从鸭绿江中取了水样,观察到水样呈黄绿色,有异味,且水样浑浊,有固体小颗粒。现对水样进行如下处理:
①向水样中加入明矾,充分搅拌,明矾的作用是_____;
②之后还要向得到的液体中加入_____,除去水样中的颜色和异味;
③小组同学利用一种新型的自来水消毒剂X,对水进行消毒。工业上制取X 的化学方程式为:Cl2 + 2 NaClO2 =2 NaCl + 2 X,则X的化学式为_____;
④天然水净化处理后要降低其硬度,采用的最简单的方法是_____。
(2)同学们又在实验室进行如下图所示的实验,此实验中a管产生的气体能_____; 若a与b试管内收集的气体体积比大于2:1的原因_____。
(3)在验证了两集气管的产物之后小组成员又画出了该反应的微观示意图如下图,分别用“”和“”表示氧原子和氢原子。
小明同学认为反应前方框内应再填入一个粒子,请从下列A、B、C三个图示中选出_____,小明做出此判断的理论依据是_____。
A B C
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【题目】某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,设计如下过程除去杂质:
步骤Ⅰ:加足量的水溶解。
步骤Ⅱ:依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液,充分反应后过滤。
步骤Ⅲ:加入足量的稀盐酸。
根据上述过程回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是_____和______。
(2)(2)步骤Ⅱ中加入氢氧化钠溶液时,发生反应的化学方程式是_________________;物质X是_____溶液。
(3)步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是___________。步骤Ⅱ中可以用过量的____溶液(填一种物质)代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液,一举两得,也可以达到相同实验目的。
(4)步骤Ⅲ加入足量稀盐酸,目的是___________;步骤Ⅳ的实验操作名称是_______。
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【题目】在锥形瓶甲中放入10g块状纯净的碳酸钙,在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯净的碳酸钙,分别同时加入足量同浓度的稀盐酸与碳酸钙反应。下列图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系,描述合理的是( )
A.B.
C.D.
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【题目】葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为),它具有抗癌作用,能抑制癌细胞的增生。关于白藜芦醇的说法正确的是( )
A.白藜芦醇的相对分子质量为228 g
B.白藜芦醇中氧元素的质量分数为10%
C.白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为
D.白藜芦醇分子是由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成的
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【题目】关于化学反应A+B=C+D,下列说法中正确的( )
A.若生成物C和D分别是单质和化合物,则反应物A和B一定也是单质和化合物
B.若A、B、C、D都是化合物,则该反应一定是复分解反立
C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C和D可能是两种沉淀
D.若A、B各取10g混合,使其充分反应,则C、D质量的总和一定等于20g
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【题目】把一定量某过氧化氢溶液分为完全相同的甲、乙两份,向甲中加入适量的二氧化锰,反应生成氧气质量与反应时间的关系如图所示。从图中能获取的信息是
A.二氧化锰可改变过氧化氢的分解速率
B.反应前后二氧化锰的质量和化学性质均不变
C.b线表示甲溶液生成氧气质量随反应时间的变化情况
D.反应后,甲溶液中生成的氧气质量始终大于乙溶液中生成的氧气质量
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【题目】《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典。化学兴趣小组的同学们沿着大师的足迹,对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究,如图所示,回答下列问题:
[查阅资料]硫酸铜CuSO4是一种白色粉末,具有强吸水性,吸水后变为蓝色。
[实验过程]
(1)如图B,点燃蜡烛,取一片铁纱窗罩在火焰中心,观察到外焰处的铁纱窗出现红热的环,内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化,该实验结论为________________。
(2)如图C,取一支导管,将其中一端伸入焰心,待另一端导管口有白烟出现时,再将燃着的火柴放在导管口,观察的现象为________,说明焰心中的可燃物质是“气态”的石蜡。
(3)如图D,用一个大烧杯罩住一支点燃的小蜡烛,并在烧杯内靠近顶部的位置放置适量的硫酸铜粉末和澄清石灰水。一段时间后,蜡烛熄灭,并观察到硫酸铜粉未变蓝,澄清石灰水变浑浊。
①结论:石蜡燃烧后生成的产物是________和________;
②化学反应前后,元素种类不发生改变。该实验结论可以推断石蜡中一定含有的元素是:________(填元素符号);
③与图A所示实验相比较,图D的实验具有的优点是________。
(4)在该实验中,蜡烛受热熔化和燃烧,这两种变化根本区别是________。
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