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    13．含有杂质的锌样品10克与50g某质量分数稀盐酸恰好完全反应，反应生成氢气0.2克（杂质和盐酸不反应），则锌样品中含锌的质量为多少？稀盐酸的质量分数为多少？

    分析 根据反应的化学方程式，由放出氢气的质量计算样品中锌的质量和参加反应的稀盐酸的质量，然后计算稀盐酸的质量分数．

    解答 解：设参加反应的锌的质量为x，盐酸的质量为y
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    65  73         2
    x   y         0.2g
    $\frac{65}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
    x=6.5g
    y=7.3g
    所以盐酸的质量分数为：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%．
    故答案为：锌样品中含锌的质量为6.5g，稀盐酸的质量分数为14.6%．

    点评 本题属于根据化学方程式的简单计算，注意书写的格式要规范，计算的数据要准确．

    练习册系列答案
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    3．将70℃的硝酸钾的饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图象错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    4．H2SO4中加入下列哪种物质会发生中和反应并出现白色沉淀（　　）
    A．NaOHB．BaCl2C．Ba（OH）2D．CuO

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    1．金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，发生反应：①：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加过量的FeCl3溶液，发生反应②：SnCl2+2FeCl3=X+2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入，与FeCl2恰好完全反应生成FeCl3，发生反应③：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeC13十2KCl+2CrCl3十7H2O．
    （1）反应②中物质X的化学式为SnCl4；
    （2）现有金属锡样品1g，经上述各步反应后，共用去质量分数为3%的K2Cr2O7溶液24.7g 该试样中锡的质量分数为89.8% （假定杂质不参加反应，计算结果保留到0.1% ）

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    8．在①铁、②镁、③铜、④铝四种金属中：
    （1）不能与稀盐酸反应的是Cu，（填化学式，下同）
    （2）与稀硫酸反应时速度最快的是Mg，
    （3）各取1克与足量稀硫酸反应时产生氢气最多的是Al．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．在盛有稀盐酸的试管中滴入无色硝酸银溶液，观察到的现象是产生白色沉淀．此反应的化学方程式：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：气体产物全部是CO2．
    （2）查阅资料：a．氮气不能与炭粉及Fe2O3反应．
    b．高温下可以发生下列反应：2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑，C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
    （3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应．用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO2的质量进行比较．
    （4）实验装置：如图所示．
    （5）实验操作：
    ①称量：反应前Fe2O3的质量3.20g；炭粉的质量2.00g；玻璃管C的质量48.48g．反应后玻璃管与残留固体共52.24g．
    ②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热．
    （6）问题分析：①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是获取反应所需的高温条件．
    ②加热前先通一段时间氮气的目的是清除试管中空气（氧气），防止炭粉与空气中氧气发生反应．
    ③理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是CO2，求3.20g氧化铁完全反应时生成CO2的质量．（写出计算过程）
    ④根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量．（写出计算过程）
    （7）结论：原假设不能（能、不能）成立，理由是因为生成的气体质量为1.44g，大于1.32g，故气体产物不完全为CO2，实际是C02和C0的混合物，原假设不能成立．
    （8）兴趣小组成员小聪想到家里新换的水龙头．他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你参与．
    【作出猜想】
    猜想1：Cr＞Fe＞Cu；     
    猜想2：Fe＞Cu＞Cr；     
    猜想3：你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
    【查阅资料】
    ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
    ②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
    【设计与实验】
    小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
    实验试管1试管2试管3
    实验
    操作
    实验
    现象    		铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色铜表面无气泡
    【结论与解释】
    ①小聪得到的结论是猜想1正确．
    ②实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应．
    【知识运用】
    将铬片投入FeSO4溶液中，反应能（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出化学方程式Cr+FeSO4=Fe+CrSO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于下列四种粒子的说法中，不正确的是（　　）
    A．以上四种粒子分别属于三种元素
    B．粒子Y若得到1个电子就可以变成原子
    C．如果X和Y能形成稳定的化合物，则化学式应为XY
    D．上述粒子中有两个是离子，两个是原子

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究性学习小组进行“影响过氧化氢生成O2快慢的有关因素”的课题探究．以下是他们探究的主要过程：
    【假设】过氧化氢分解生成O2的快慢与催化剂种类有关．
    【实验方案】常温下，在两瓶相同浓度和体积的过氧化氢溶液中分别加入相同质量二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间．
    【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，其中一瓶内反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，A处采用的气体收集方法是排水法．
    【实验记录】
    [实验1]50mL6%的双氧水加入1g红砖粉，收集一瓶氧气时间为152s．
    [实验2]50mL6%的双氧水加入1g二氧化锰，收集一瓶氧气时间为35s．
    【结论】探究过程得出的结论是相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关．
    【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验验证的是质量和化学性质．

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