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    17．实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，对下列试剂在空气中发生变化的分析错误的是（　　）
    A．浓盐酸变稀与空气中水蒸气有关
    B．氢氧化钠溶液变质与空气中二氧化碳有关
    C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
    D．铁生锈与空气中的水蒸气、氧气有关

    分析 根据已有的物质的性质进行分析解答即可．

    解答 解：A、浓盐酸变稀与浓盐酸的挥发有关，错误；
    B、氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应的缘故，正确；
    C、氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关，正确；
    D、铁生锈与空气中的水蒸气、氧气有关，正确；
    故选A．

    点评 本题考查的是常见的物质性质，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．小煜通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应．
    【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水发生反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
    【进行实验】小煜将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca（HCO3）2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐．此白色沉淀是碳酸钙，证明NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液也能发生反应．为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：
    【作出猜想】①只有NaOH　　　　②有Na2CO3和NaOH　　　③只有Na2CO3
    【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物中一定含有Na2CO3；
    步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为由无色变成红色，整个实验过程中无气泡产生，可此可知猜想②成立．
    【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式为NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．人闻到笑气（N2O）易发笑，N2O中的氧元素的化合价为-2价，则氮元素的化合价为（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．为探究Zn，Fe，Cu三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（　　）
    A．
       ZnSO4溶液    		B．
       FeSO4溶液
    C．
    ZnSO4溶液    CuSO4溶液    		D．
    稀盐酸           FeSO4溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．下列有三种制取硝酸铜的方案：
    方案一：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H20
    方案二：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    方案三：2Cu+O2+4HNO3（稀）=2Cu（NO3）2+2H2O
    你会选择方案三来制取Cu（N03）2，你选择此方案而不选其它方案的理由是（写两点）：
    不产生污染环境的气体；制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最少．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．2月26日，备受瞩目的台州市“两会”在椒江剧院隆重开幕，来自全市各条战线的人大代表，政协委员精神抖擞，汇聚一堂，履行宪法和法律赋予的神圣职责，共同绘制台州2013年发展蓝图．而“低碳生活”也成了会议的关键词．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚健康的生活方式．下列做法不符合“低碳生活”理念的是（　　）
    A．教科书循环使用
    B．多用电子邮箱、QQ等即时通讯工具
    C．禁止使用煤、石油、天然气
    D．提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排．下列做法不符合“低碳”理念的是（　　）
    A．焚烧垃圾发电B．焚烧大量秸杆
    C．用旧报纸制铅笔杆D．使用可降解塑料

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．洁净的空气B．不锈钢钉C．稀盐酸D．蒸馏水

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．某课外活动小组的同学用如图所示装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：
    ①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g．
    ②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置．按如图所示（未装药
    品）装配好仪器．
    ③检查装置气密性．
    ④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞．
    ⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置．
    ⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应．
    ⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置．
    ⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL．
    已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．
    请回答下列问题：
    （1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
    （2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品？不能（填“能”或“不能”）．
    （3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查如图所示装置的气密性？把玻璃管下移一段距离，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，若一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气（合理答案均可）．
    （4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.002 0g．该镁带中单质镁的质量分数是80%．
    （5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果？否（填“是”或“否”），理由是因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，所以对实验最终结果没有影响．

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