Question

19．Cu-Zn合金10g放入到盛有100g稀H₂SO₄烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内物质总质量为109.8g，求：
（1）合金中Cu%；
（2）稀H₂SO₄中H₂SO₄%；
（3）反应过滤后滤液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）设锌的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成硫酸锌的质量为z，
 反应生成氢气质量为：10g+100g-109.8g=0.2g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98     161    2
x    y       z    0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{161}{z}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=9.8g，z=16.1g，
铜的质量分数为：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%，
答：铜的质量分数是35%．
（2）稀硫酸中硫酸的质量分数为：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：稀硫酸中硫酸质量分数是9.8%．
（3）反应过滤后滤液中溶质的质量分数为：$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}$×100%=15.1%，
答：反应过滤后滤液中溶质的质量分数为15.1%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．