Question

镁粉、锌粉的混合物m克与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体（不含结晶水）n克，则反应中生成的氢气的质量为（　　）

• A、

  n-m

  48

  g
• B、

  n-m

  49

  g
• C、

  m-n

  48

  g
• D、

  m-n

  49

  g

Answer 1

分析：根据质量守恒定律，结合题意，先求算出硫酸根的质量；或者根据蒸发后的固体为硫酸镁与硫酸锌的混合物，反应前的固体是镁与锌的差量法进行分析解答本题．

解答：解：由题意可知，蒸发后的n克固体为硫酸镁与硫酸锌的混合物，反应前的固体是镁与锌，共m克；根据质量守恒定律可知，（n-m）g为硫酸根的质量，再除以硫酸根的摩尔质量96g/mol，即可得出硫酸根的物质的量，也就是硫酸的物质的量，也是氢气的物质的量．因此，

(n-m)g

96g/mol

后乘以氢气的摩尔质量2g/mol，即可得出氢气的质量．从而推算出得出A选项是正确的．
另解（用差量法）：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
两式合并
Mg+Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+MgSO₄+2H₂↑△M（硫酸根的质量）
24+65           65+96+24+96    4          96+96
 m                  n          x            n-m
则：x=

n-m

48

故选A．

点评：本题考查学生根据质量守恒定律，采用差量法进行分析解题的能力．