【题目】Fe(OH)3是一种红褐色沉淀,Fe(OH)2却是一种白色沉淀,它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得,比如:FeCl3 +NaOH—A↓+NaCl,则A沉淀是____________。由于Fe(OH)2不稳定,在水中,只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe(OH)3,写出其反应的化学方程式:_________________________,因而在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2 。若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,很难观察到白色沉淀现象,只能看到灰绿色沉淀。你认为灰绿色沉淀最可能的成分是_________________。
用下面精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法:用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液,然后反应制备。
(1)除去蒸馏水中溶解的氧气,常采用_______________的方法。
(2)先在试管中注入FeSO4溶液后,还要在试管中滴入______________,然后再考虑加入NaOH溶液,实验更容易获得成功。
(3)生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是__________________________________。
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【题目】下列反应发生后,固体质量增加的是
A. 铁丝在纯氧中剧烈燃烧 B. 将铝片插入稀硫酸中
C. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气 D. 一氧化碳在加热条件下还原氧化铜
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【题目】甲和乙反应可制备燃料丙,其微观示意图如下.下列说法正确的是
A. 该反应前后分子数目没有改变 B. 乙、丙均属于氧化物
C. 甲、丙完全燃烧后的产物相同 D. 一个丙分子中含3个氢分子
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【题目】选用Na、C、H、O、N五种元素符号组成化学式,填写在下列空白处。
(1)属于盐类的氮肥是____________;(2)不属于碱类且PH>7的是__________。
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【题目】粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质,某同学自制的简易净水器(如图1)中放置物质的顺序错误,使净水效果不理想。
(1)请按由上到下的顺序重新排列______(填字母).调整后净化的盐水仍含可溶性杂质,他设计了如图2的除杂流程:
(2)如图2中步骤①②都需要进行______操作,步骤④需要进行______操作.
(3)已知试剂X是碱溶液,则沉淀I为_____________(写化学式),下列碱溶液不符合要求的是______(填序号).
A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.氢氧化钾溶液D.氢氧化钙溶液
(4)步骤②除去氯化钙的反应方程式是______________________________________;
步骤③中发生中和反应的化学方程式是___________________________________。
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【题目】海水中含有丰富的镁,目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水,其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下:
(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式___________________,________________________。
(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液,从而实现了Y的循环利用,则Z的化学式为________,X溶液的名称是________。
(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是________。
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【题目】化学是以实验为基础的学科,根据实验一、实验二回答下列问题:
(1)实验一:热水的作用有两个,一是给薄铜上的白磷和红磷加热,二是___________________________。实验中将①和②对比说明燃烧需要的条件是_________________。
(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_________________________________,反应的化学方程式是______________________________。
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【题目】如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中,正确的是
A.三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜
B.观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生
C.三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D.观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体,溶液颜色变浅
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