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    用试管加热固体物质时，有时因操作不正确出现试管炸裂现象．某同学寻找出下列原因，其中不正确的是（　　）
    A、加热前试管外壁的水未擦干
    B、加热不均匀，局部温度过高
    C、加热完，没有冷却即用冷水冲洗
    D、加热时试管夹夹得过紧
    考点：给试管里的固体加热
    专题：常见仪器及化学实验基本操作
    分析：根据给试管内固体加热的操作、注意事项，进行分析试管炸裂的原因．
    解答：解：给试管中的药品加热时，应先均匀预热，再对准药品部位加热，防止试管外壁有水滴而受热不均，导致试管炸裂；加热后的试管不能立即用冷水冲洗，否则会由于骤冷造成破裂，加热时，应当用试管夹夹持；
    故选D
    点评：要熟记用试管加热固体物质时注意事项，防止错误操作造成爆炸现象．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚〔CH3OC（CH3）3〕作为高辛烷值组分．下列关于甲基叔丁基醚的叙述错误的是（　　）
    A、甲基叔丁基醚属于有机物
    B、甲基叔丁基醚是由5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的
    C、甲基叔丁基醚的相对分子质量为88
    D、甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68.2%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列标志中你认为可以贴在加油站的标志是（　　）
    A、①B、①②
    C、①②③D、①②③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列关于在实验室里使用药品时需要注意的事项中，说法不正确的是（　　）
    A、不能用手接触药品
    B、不能用鼻子去闻气体的气味
    C、特别注意不得随意尝药品的味道
    D、用剩的药品应交还实验室，不要放回原药瓶

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    发现室内煤气泄露，使人中毒时，首先要做的是（　　）
    A、迅速做人工呼吸
    B、立即打开换气扇开关
    C、立即关闭煤气闸门，打开门窗
    D、拨打急救电话120

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某班同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量．先用弹簧夹夹住胶皮管．点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察瓶内水面变化情况．实验完毕，甲同学的瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的
    1
    5
    ，乙同学的瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的
    1
    5
    ，下列对这两种现象解释不合理的是（　　）
    A、甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
    B、甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
    C、乙同学可能没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
    D、乙同学可能使用红磷的量过量，瓶内氧气完全消耗

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    探究影响化学反应速率的因素
    （1）发现和提出问题：化学反应有的很快，如爆炸，有的很慢，如铁生锈．决定物质之间能否反应以及化学反应速率快慢的内因是反应物的结构和性质．除此以外，催化剂也能改变化学反应的速率．
    同学们都有这样的生活经验，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，这说明反应物的浓度对化学反应速率有影响．夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂，这说明温度对化学反应速率也有影响．那么温度、浓度是如何影响化学反应速率？
    （2）猜想与假设：a
     
    b  温度越高化学反应速率越快
    （3）收集证据：实验仪器和试剂：试管、试管夹、酒精灯、药匙、量筒；锌粒、5%盐酸、20%盐酸
    利用上述实验仪器和试剂进行探究，如果猜想与假设是b，你认为需要控制的变量有
     
    在实验中通过观测
     
    来判断反应的快慢．
    （4）结论与解释：实验证明，其他条件相同，盐酸的浓度越大，与金属的反应速率越快；其他条件相同，温度越高，化学反应的速率越快．从反应物的微观粒子相互作用的角度，你认为原因分别是
     
     和
     
    ．
    （5）交流与反思：通过实验探究我们知道，我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢，请你再举出一个通过控制化学反应条件来控制化学反应快慢的事例
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为了探究二氧化碳的性质，实验小组的同学设计了如图所示的实验探究过程：

    （1）他们设计如图的实验方案提出的问题是
     
    ？
    （2）在试管Ⅲ中可以看到的现象是
     
    ；
    （3）依据观察到的现象得出的结论是
     
    ；
    （4）实验Ⅳ，将反应后的溶液在酒精灯上缓缓加热看到的现象是
     
    ，发生反应的化学方程式是
     
    ，由此还可以得出的结论是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某制碱石用岩盐水精制后的食盐水为原料生产的纯碱产品中会含有少量氯化钠杂质，该制碱厂的产品包装袋上注明：碳酸钠含量≥96%．为测定该纯碱产品的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解产品→干燥所得气体→用NaOH吸收所得气体→根据NaOH溶液的增重计算产品的纯度（实验过程中所取纯碱样品的质量为18.0g），实验装置如图所示：
    （1）A为溶解产品的装置（未画出），若已准备了长颈漏斗、双孔橡皮塞、导气管，为完成溶解至少还需要的实验仪器是
     
    ．
    （2）B中所盛的试剂是
     
    ．
    （3）根据上述装置进行实验，下列情况会使结果产生偏差的是
     

    A、进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
    B、气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收
    C、实验结束时，系统内还残留少量CO2气体
    D、实验开始后连接A、B装置进行实验
    （4）将B、C装置中插入溶液的导气管的下端改成具有多孔的球泡D，有利于提高实验的准确度，其理由是
     
    ．
    （5）改进实验装置并进行正确操作可以准确测定出产品的纯度，若此时装置C的实验前后其质量增加了6.6g，该产品是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

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