【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在温度为_____℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等;
(2)甲、乙两物质中,通过升温的方法能将接近饱和的溶液变为饱和溶液的是_____;
(3)t2℃时,将8g甲物质投入到10g水中,充分溶解后得到甲溶液的溶质质量分数为_____(精确到0.1%);
(4)用一定的方法,将乙的不饱和溶液变为饱和溶液,下列说法正确的是_____。
a溶剂的质量可能不变
b溶质质量分数一定变大
c溶液的质量可能不变
d溶质的质量一定变大
【答案】t1 乙 37.5% ac
【解析】
(1)通过分析溶解度曲线可知,在温度为t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等;
(2)甲、乙两物质中,乙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以通过升温的方法能将接近饱和的溶液变为饱和溶液的是乙;
(3)t2℃时,甲物质的溶解度是60g,根据溶解度概念可知,t2℃时,10g水最多溶解6g的甲。将8g甲物质投入到10g水中,充分溶解后得到甲溶液的溶质质量分数=;
(4)用一定的方法,将乙的不饱和溶液变为饱和溶液,
a溶剂的质量可能不变,例如升高温度,溶剂的质量可能不变,故a正确;
b溶质质量分数不一定变大,例如升高温度,溶质质量分数不变,故b错误;
c溶液的质量可能不变,例如升高温度,溶液的质量不变,故c正确;
d溶质的质量不一定变大,例如升高温度,溶质的质量不变,故d错误。故选ac。
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【题目】如图所示,进行中和反应实验
(1)B中发生中和反应的化学方程式_____。
(2)写出C的溶液(除酚酞外)溶质可能存在的几组情况_____(用化学式表示)
(3)反应过程中,不断滴入稀硫酸的话,温度会如何变化?_____。
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【题目】我国古代将炉甘石(主要成分:ZnCO3)、赤铜矿(主要成分:Cu2O)和木炭粉为原料制得黄铜(铜和锌的合金,外观似黄金),其生产流程如图1:
回答下列问题:
(1)赤铜中主要成分Cu2O的铜元素的化合价为_____
(2)加热时,发生的主要反应化学方程式为:①ZnCO3ZnO+CO2↑;②2ZnO+C2Zn+CO2↑;③_____(赤铜和木炭粉反应)
(3)某兴趣小组同学对上述反应生成的气体A的成分进行研究.
(提出问题)生成的气体中是否含有一氧化碳?
兴趣小组同学利用图2所示的装置进行实验,对生成的气体成分进行探究.
(实验与讨论)
①打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间.
②关闭K,加热至一定温度使玻璃管中的炉甘石、赤铜和木炭粉反应,用气囊收集气体样品.
③欲除去气体样品中的二氧化碳,并将剩余气体收集在集气瓶中,下列图3装置中最为合理的是_____.
(实验求证)将除尽二氧化碳后的气体样品干燥,仍然用图2所示的装置进行实验,A中的固体应选用_____,B中溶液为澄清石灰水,若A中黑色固体出现了红色,B中澄清石灰水_____,其化学方程式为_____,可说明气体样品中含有一氧化碳.
(实验反思)上述实验中,若生成的气体中含有一氧化碳,则反应时消耗碳、氧元素的质量比_____(填“大于”、“等于”或“小于”)3:8.
(4)另一兴趣小组同学对上述反应生成的固体成分进行了研究.
①甲同学说是铜、锌合金.乙同学说可能是金.
其他的同学否定了乙同学的猜测.其理由是_____.
②为测定该黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数,某兴趣小组取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g,则:该黄铜样品中铜的质量分数为_____.(计算结果保留0.1%)
③有的兴趣小组用图4装置测定黄铜中铜的质量分数.下列关于该实验的说法正确的是_____
A.分液漏斗与试管间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用
B.若实验中稀硫酸不足,可以拔下分液漏斗上方的橡皮塞添加
C.该测定还需要的数据是样品质量和此温度、压强下氢气的密度
D.实验结束时,需冷却至室温并将量气管缓缓下移至两侧液面相平再读数
(5)拓展延伸
①某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙,如图5所示,则:
a.溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2
b.固体乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn
c.若溶液甲是蓝色,则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
d.向固体乙上滴加盐酸有气泡产生,则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
上述四种说法正确的个数为_____
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
②利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)提取Cu,并得到ZnSO4溶液,主要流程如图6,(已知:①反应条件已略去;②2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O).
a.溶液A和固体C都含有_____两种元素,过程Ⅱ、Ⅲ中的分离操作是_____.
b.请写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式:_____.
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【题目】对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是( )
A | B | C | D | |
实验装置 | 硫在氧气中燃烧 | 测定空气中氧气含量 | 铁丝在氧气中燃烧 | 排水法收集氧气 |
解释 | 集气瓶中的水: 吸收放出的热量 | 量筒中的水: 通过水体积的变化得出氧气体积 | 集气瓶中的水: 冷却溅落熔融物,防止集气瓶炸裂 | 集气瓶中的水: 排出瓶内的空气 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】烹饪鱼时通常将鱼煎过后,再加少许食醋和酒,这是因为它们可以反应生成具有特殊香味的乙酸乙酯(化学式为C4H8O2),每个乙酸乙酯分子是由____个原子构成的,乙酸乙酯的相对分子质量是________在乙酸乙酯中碳元素和氧元素的最简质量比是 ______;17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为___________g 。
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【题目】根据下图所示的溶解度曲线,判断下列说法中不正确的是
A. t1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B. t2℃时,相等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中,所含溶质质量相等
C. 当甲物质中混有少量乙物质时,可采用蒸发结晶的方法,提纯甲物质
D. t3℃时,将等质量的甲、乙两物质配成饱和溶液,需要的水质量:甲>乙
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时,甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数不相等
C. t2℃时,乙物质的饱和溶液降温至 t1℃时会转化为不饱和溶液
D. 当甲中含有少量乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲
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【题目】运用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件,下列说法正确的是(____)
A.白磷和红磷的的着火点都低于80℃
B.①③现象对比说明物质燃烧必需与氧气接触
C.②③现象对比说明物质燃烧的条件是可燃物
D.热水可以起到____________________的作用
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【题目】铁矿石炼成铁是一个复杂的过程。把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉,在高温下,利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。如图所示。
(1)高炉内发生的主要化学反应:
①C+O2CO2②C+CO22CO
③一氧化碳还原氧化铁_____。
(2)高炉气体中一定含有的成分为_____。
某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的化学原理,用一氧化碳还原氧化铁粉末,分别设计A、B套实验装置。
(3)澄清石灰水变浑浊原因(用化学方程式表示)_____。
(4)从保护环境和节约能源的角度来说你认为装置_____(填序号)更合理。
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