Question

钢铁工业是一个国家的支柱产业之一。图-1是工业炼铁的基本生产流程示意图。

(1)写出设备A 的名称：                ；
(2)写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：                             ；
(3)石灰石的主要作用是造渣。写出在高温条件下石灰石分解的化学反应方程式：                          ；
(4)小军同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图2所示装置进行分析。分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g。在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图3。

请认真分析数据，回答下列问题：
小军数据处理的图像中正确的是（    ）

（5）计算样品中铁的质量分数（请写明过程）；
（6）计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数（请写明过程）。

Answer 1

（1）高炉
（2）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂ 
（3）CaCO₃CaO+CO₂↑
（4）B
（5）（6）
设反应的铁的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y
   Fe+H₂SO₄===FeSO₄+H₂↑
    56   152                     2 
     x     y                     0.3g
得出x=8.4g
铁的质量分数为8.4g/9g=93.3%   y=22.8g
硫酸亚铁的溶质质量分数为22.8g/(8.4g+159.0g-9.0g-44.1g-0.3g)×100%=20%
答：样品中铁的质量分数为93.3%，硫酸亚铁的溶质质量分数为20%。