重铬酸钾(K2Cr2O7Mr=294.铬元素为+6价.Mr表示相对分子质量)是一种重要的化工原料.在皮革工业.有机反应中都有广泛应用．但+6价格有很强的毒性易污染环境.使用后.须用绿矾.(FeSO4?7H2O.Mr=278)将其变成毒性+3价格才能做后续处理．反应原理是:6FeSO4?7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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重铬酸钾（K₂Cr₂O₇Mr=294，铬元素为+6价，Mr表示相对分子质量）是一种重要的化工原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用．但+6价格有很强的毒性易污染环境，使用后，须用绿矾，（FeSO₄?7H₂O，Mr=278）将其变成毒性+3价格才能做后续处理．反应原理是：6FeSO₄?7H₂O+K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄═3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+49H₂O现有1.0吨重铬酸钾需要处理，计算需绿矾多少吨？（写出计算过程，结果精确到小数点后1位）

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算,有关化学方程式的计算

分析：根据反应的化学方程式、重铬酸钾的质量可以计算需要绿矾的质量．

解答：解：设需要绿矾的质量为x，
6FeSO₄?7H₂O+K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄═3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+49H₂O，
1668 294
x 1.0t

1668

294

1.0t

，
x=5.7t，
答：需要绿矾5.7t．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

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从组成上看，这些液体不可能属于（　　）

A、混合物

B、纯净物

C、含有Cu²⁺的盐溶液

D、氧化物

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科目：初中化学 来源： 题型：

科学探究中常用到推理的方法．根据下列实验事实推出结论正确的是（　　）

	实验事实	实验结论
A	某物质加稀盐酸产生气泡	该物质中一定含有CO₃^2-或HCO₃^-
B	某反应生成了盐和水	该反应不一定是中和反应
C	某盐溶液加足量氯化钡溶液和稀硝酸产生白色沉淀	该溶液一定是硫酸盐
D	某气体不能使带火星的木条复燃	该气体一定不含氧气

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：初中化学 来源： 题型：

人体缺乏维生素C（简称V_C），就会患坏血病．右图是盛放“维生素C”瓶子的标签的一部分，其中维生素C的化学式部分不清，可用C_nH₈O₆表示．根据表中信息回答：
（1）维生素C中氢、氧两种元素的质量比为

；
（2）维生素C的相对分子质量为176，则C_nH₈O₆中n=

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E分别是二氧化碳、稀盐酸、一氧化碳、氧化铜和碳酸钙中的一种物质．通常情况下C为液体．如图用圆和方框表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应．用“→”表示一种物质能转化为另一种物质．请回答下列问题：
（1）在图中标出五种物质的化学式；
（2）E转化为A反应的化学方程式为

；
（3）C与D反应的实验现象为

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

“生态安全环境治理”是生态文明贵阳国际论坛2014年年会的一个主题．化学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．

（1）根据图1，如果把煤燃烧看做是C与O₂的反应，燃烧的煤炉里可能发生的化学反应共有

个．为使煤充分燃烧，合理的做法是

（写一种做法），这对于节约能源非常重要．
（2）为从源头消除污染，人们在生产、生活中选择对环境影响小的燃料．充分燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳和二氧化硫质量如图2、3所示，通过比较选择

燃烧对环境影响较小．随着科技发展，氢气将会成为主要能源之一，氢气在空气中燃烧的反应方程式为

，请比较分析选用氢气作为能源的优点是

．
（3）火力发电厂为防止环境污染需将燃烧产生的二氧化硫进行处理，其原理是2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2

（补充完整化学反应方程式），这样可以减少酸雨的形成．
（4）造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水，可用

（填化学式）中和处理达标后再排放，从而防止水体污染．
（5）保护环境从我做起
①图4实验，集气瓶里放入水量水的主要目的是

．
②图5实验，酒精灯的作用是

，为使该套装置既达到防止空气污染又起节约资源的目的，你的改进方法是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，小明设计了如图所示实验装置，集气瓶下端为开口（即没有瓶底），上端瓶口有一带有燃烧匙的橡皮塞，瓶上带有刻度线，把集气瓶离水面的位置与橡皮塞之间的容积分成五等份．实验时把点燃的红磷立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞．回答下列问题：
（1）如果不出现意外，实验中应观察到的主要的现象是

、

；化学反应的文字表达式是

；
（2）关于空气中氧气含量的结论是

，除此外还可以得到的结论是

；
（3）小红所测氧气含量比小明的较明显的偏小，导致偏差的原因可能有（要求答出两种）

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属．
（1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是

．
（2）磁铁矿的主要成分是Fe₃O₄．在Fe₃O₄中存在两种不同价态的铁离子，其中

是Fe²⁺，

是Fe³⁺．请写出Fe₃O₄与盐酸反应的化学方程式

．
（3）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气．其中，焦碳的作用是

．（仅答一点）
（4）由于铁的氧化物中Fe₃O₄和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe₃O₄得到的铁中是否会含有Fe₃O₄和FeO，某同学设计了下列探究实验．
资料：FeCl₃溶液与铁发生的反应是2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，但FeCl₃溶液不与Fe₃O₄、FeO反应：含有Fe³⁺的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验Fe³⁺的存在．
【提出问题】CO还原Fe₃O₄得到黑色产物的成分是什么？
【猜想】
猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe₃O₄；猜想3：Fe和FeO；猜想4：

．
【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl₃溶液．

实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ．取少量黑色产物加入到装有足量FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤．	黑色固体部分溶解．	猜想2和4都不成立．
Ⅱ．	黑色固体全部溶解，溶液不变红色．	猜想2和4都不成立．
Ⅲ．另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量的的烧杯中．		猜想1不成立，猜想3成立．

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科目：初中化学 来源： 题型：

化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有

．
从实验现象可判断：
金属活动性Zn

Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是

．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是

．所用药品，实验数据如下表：

实验编号	选用金属（均取2g）	盐酸质量分数（均取50mL）	每分钟产生氢气的体积/mL
实验编号	选用金属（均取2g）	盐酸质量分数（均取50mL）	1分钟	1-2分钟	2-3分钟	3-4分钟	4-5分钟	前5分钟共收集气体
Ⅰ	锌片	15%	2.9	16.9	11.0	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	锌片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是

．
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因

．
通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响

（写一条即可）．
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐酸溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO₄溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为

．

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