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    16．碘元素是人体必须的微量元素之一
    （1）如图是元素周期表中碘元素的部分信息，碘原子的核电荷数是53，碘元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素
    （2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）
    ①氯化钠含有的阴离子是Cl-（用符号表示）
    ②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：KIO3+5X+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化学式为KI．

    分析 （1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，其中原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数，进行解答；
    （2）①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，化学式为NaCl；氯化钠含有的阴离子是Cl-；
    ②根据质量守恒定律反应中前后原子个数不变解答．

    解答 解：（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知碘原子的核电荷数是 53，
    （2）①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，化学式为NaCl；氯化钠含有的阴离子是氯离子；表示为：Cl-；
    ②根据反应的化学方程式KIO3+5X+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反应后K、S、O、I、H元素的原子个数分别为6、3、15、6、6，而反应前除5个X分子外K、S、O、I、H元素的原子个数分别为1、3、15、1、6；根据反应前后原子个数不变，可判断5个X分子中应含有5个钾原子和5个碘原子，则每个X分子由1个钾原子、1个碘原子所构成，所以，物质X的化学式为KI
    答案：（1）53      非金属
    （2）①Cl-；②KI．

    点评 本题考查学生对化合价计算能力；考查学生运用质量守恒定律推断化学式的能力．此类问题是有关质量守恒定律的常见题，根据化学方程式，得出未知的化学式中所含元素的原子个数，即可推断出化学式．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    6．化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化符合实验事实的是（　　）
    A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
    B．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀
    C．红磷在空气中燃烧产生，产生大量白色烟雾
    D．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．我国纪念2015年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”，下列做法不符合该主题的是（　　）
    A．生活中改变不良的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水
    B．农业生活中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水
    C．城市生活污水、工业废水应遵循“先净化，后排放”的原则
    D．往江河里倾倒垃圾

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．请回答下列问题
    （1）活性炭具有吸附性，可以用来做冰箱中的除味剂
    （2）金刚石和石墨物理性质存在很大差异的原因是碳原子排列方式不同
    （3）除去H2中混有的CO2、H2O得到纯净的H2正确的操作是A；
    A、先通过NaOH溶液后通过浓H2SO4  B、先通过浓H2SO4后通过NaOH溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．有一包白色固体，可能含有下列物质中的一种或几种：硫酸钠、硝酸铵、氢氧化钠、硝酸镁、碳酸钙．取样进行如下实验，分析后回答问题

    （1）气体a是CO2．
    （2）写出生成白色沉淀B的化学反应方程式Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3．
    （3）综合以上分析白色固体中一定含有的物质是硝酸铵、硝酸镁、碳酸钙．
    （4）为了验证可能含有的物质的存在，你的实验设计是（写出操作、现象和结论）取白色固体样品，加入硝酸钡（或含钡离子的盐溶液）和稀硝酸，如果产生白色沉淀，说明原白色固体中含有硫酸钠．
    （5）下列关于实验中的物质的利用或处理合理的是AC．
    A、白色沉淀A和白色沉淀B均可用来检验酸溶液
    B、无色溶液B与无色溶液C混合后即可排放
    C、无色溶液C经复分解反应可转化为一种属于氮肥的物质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图是实验室常用的实验装置，请根据要求填空：
    （1）仪器a的名称是铁架台，仪器b的名称是集气瓶
    （2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，化反应结束后，若要分离出二氧化锰，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
    （3）实验室可用氢氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取并收集氨气（NH3），选用的装置是B
    （4）实验室制取二氧化碳气体的反应原理是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，现用F装置验证CO2与NaOH是否反应，甲瓶中盛有CO2气体，乙瓶中盛有CaCl2溶液，实验前K1、K2、K3均已关闭，实验开始时，打开K1，用注射器向甲瓶中注入Na0H溶液（足量），立即关闭K1，充分反应，在不拆卸装置的情况下，如果需要证明CO2与NaOH反应，则应进行的操作是打开K2，此时看到的现象是乙瓶中的CaCl2溶液进入甲瓶，且有白色沉淀生成．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂，想探究四氧化三铁是否也能作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程．
    [提出问题]四氧化三铁能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
    [作出猜想]四氧化三铁能作过氧化氢分解的催化剂．
    [查阅资料]a．四氧化三铁可以近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的混合物；
    b．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O；
    c．硫酸铁与硫酸亚铁的混合溶液显黄色．
    [实验验证]
    实验编号 实验操作 实验现象
     ① 在试管中加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 产生少量气泡，木条不复燃
     ② 在装有过氧化氢溶液的试管中加入1g四氧化三铁，然后将带火星的木条伸入试管中 产生大量气泡，木条
    复燃
     ③ 待②中反应结束，将试管中的剩余物进行过滤、洗涤、干燥、称量 称得固体质量为1g
     ④ 将③中所得固体放入试管中，滴入足量的稀硫酸，充分震荡
    产生大量气泡
    [分析数据、得出结论]（1）实验③、④证明，四氧化三铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂．
    （2）写出四氧化三铁催化过氧化氢分解的化学方程式过氧化氢$\stackrel{氧化铁}{→}$水+氧气．
    （3）氧化铁是铁的氧化物中的一种，写出氧化铁的一种用途用于野外焊接铁轨．
    [实验拓展]
    （4）请设计实验，探究四氧化三铁和二氧化锰哪种物质更适合作过氧化氢分解的催化剂？在盛有1克MnO2固体的试管中加入10mL5%的H2O2溶液，再将带火星的木条伸入试管内，观察现象．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（　　）
    A．铁锈放入稀盐酸中溶液变绿色
    B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
    C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
    D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现蓝色沉淀

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．生活中的废塑料瓶常可作为化学仪器，进行一些妙趣的实验．
    图A为氨气（NH3）与氯化氢气体（HCl）反应的装置，打开铁丝夹，攥紧装有氯化氢气体的瓶身，装氨气的料瓶内出现浓浓的白烟，此瓶子会变瘪（选填“变瘪”、“涨大”或“不变”）．若用“”表示氢原子，用“○”表示氮原子，用“”表示氯原子，上述反应过程可用如图C表示：
    ①试写出反应的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl．
    ②从上述图是看来，化学反应都符合质量守恒定律的原因是化学反应前后原子个数不变．

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