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    （1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是（填字母，下同）．
    （2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是．
    A．节约金属资源     B．合理开采矿物        C．防止钢铁生锈
    （3）铁锅生锈的主要原因是铁与、等物质发生了复杂的化学反应．
    （4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．
    写出其中一个反应的化学方程式．
    【答案】分析：根据金属的共性硬度大，延展性，导热性和回收金属的目的来解答；根据铁锈蚀的条件与空气中的水和氧气同时接触来解答；根据题干中的反应物，生成物来写方程式及判断反应物．
    解答：解：（1）铁锤和水龙头利用了硬度大等性质，铁丝利用了延展性，炊具是利用其导热性的，故选B；
    （2）回收利用金属是为了节约金属资源，故选A；
    （3）铁与空气中的水和氧气同时接触易生锈，故填：水、氧气
    （4）生锈的铁制品放入过量稀盐酸中．铁锈和与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    点评：此题是一道综合性题目，但并不难，需结合所学知识和题干信息仔细分析，从而作答．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属是生产与生活中的重要材料
    （1）下列铁制品的用途中，利用金属延展性的是
     
    （填字母）．
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    A．铁锤B．铁锅C．铁丝D．水龙头
    （2）铝合金材料中的铝是通过电解氧化铝得到铝和氧气，请写出发生反应的化学方程式
     
    ，为了使氧化铝更易离解需加入一种溶剂--冰晶石，其化学式为Na3Al F6，则其中氟元素的化合价为
     
    ．
    （3）现有反应：①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
    ③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl   ④Br2+2NaI=I2+2NaBr
    分析反应①和②，可以得到三种金属的活动性由强到弱的顺序是
     
    ．用相似方法类推到③和④的反应中，还可以得到Cl2、Br2、I2三种非金属的活动性由弱到强的顺序为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?淮安模拟）金属和金属材料在生产生活中应用广泛．
    （1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是
    B
    B
    （填字母）．
    （2）为防止水龙头生锈，其表面通常镀有一层铬．请再写出一种减缓金属锈蚀具体措施：
    喷漆
    喷漆
    ．
    （3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出溶液变黄所发生反应的化学方程式
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ．
    （4）向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤．取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成．则滤液中的溶质是
    Zn（NO3）2Fe（NO3）2
    Zn（NO3）2Fe（NO3）2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?昌平区二模）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．
    （1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是
    B
    B
    （填字母序号）．

    （2）盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ．
    （3）工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （4）久置的铜制品表面常有一些铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．铜生锈除了与氧气、水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的
    CO2
    CO2
    有关．
    （5）将一定量的铝加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．滤渣和滤液中一定有的物质是
    铜、铁、硫酸铝
    铜、铁、硫酸铝
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    钢铁是使用最多的金属材料．
    （1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是
    B
    B
    （填字母，下同）．

    （2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是
    A
    A
    ．
    A．节约金属资源      B．合理开采矿物     C．防止钢铁生锈
    （3）将生锈的铁制品放入盛有少量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄．写出有关的反应的化学方程式
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ．
    （4）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?河东区一模）金属和金属材料在生产生活中应用广泛．
    （1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是
    B
    B
    （填字母，下同）．

    （2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是
    铁与氧气和水蒸气接触
    铁与氧气和水蒸气接触
    ．
    （3）除去生锈的铁制品表面上的锈，可加入适量的稀盐酸，写出发生反应的化学方程式
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ．
    （4）小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究，他向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤．取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成．则滤液中的溶质是
    Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
    Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
    ．

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