Question

（2013?潮阳区模拟）某化学兴趣小组同学欲测定农家肥草木灰中碳酸钾的含量，同时利用生成物在理论上配置一定浓度的氯化钾溶液．假设草木灰中的杂质（除碳酸钾外的其他物质）不溶于水，也不与其他物质反应．她们称取69g试样与烧杯中，加入29.2g稀盐酸（恰好完全反应），充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响），过滤反应后的混合物，充分洗涤滤渣，调制滤液达到目的，共用去蒸馏水259.4g（整个过程中水的损失忽略不计），请计算（计算结果保留小数点一位）：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为

4.4

g；
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）；
（3）配制得氯化钾溶液的浓度为

5.0%

；
（4）【反思】小明同学认为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，若只考虑生成物的性质，而不考虑其他因素的影响，则一定浓度的CaCl₂溶液比用稀盐酸测定误差小，理由是：

二氧化碳能溶于水导致测定结果会偏小

小明同学．

Answer 1

分析：（1）反应前后烧杯中的物质减少的质量为二氧化碳的质量．
（2）根据二氧化碳的质量求出碳酸钾的质量，再根据

碳酸钾的质量

草木灰的质量

×100%求出草木灰中碳酸钾的质量分数．
（3）根据二氧化碳的质量计算出生成的氯化钾的质量，再除以反应后溶液的质量即可；
（4）二氧化碳能溶于水，导致碳酸钾的质量分数偏小．

解答：解：（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为：69g+29.2g-93.8g=4.4g  故答案为：4.4
（2）设碳酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y则：
     K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
      138        149        44
       x          y       4.4g
      根据：

138

44

=

x

4.4g

解得  x=13.8g，根据：

149

44

=

y

4.4g

解得y=14.9g
  该草木灰试样中碳酸钾的质量分数：

13.8g

69g

×100%=20%  答：草木灰中碳酸钾的质量分数为20%．
（3）配制得氯化钾溶液的浓度为：

14.9g

13.8+29.2g-4.4g+259.4g

×100%=5.0%；           
（4）二氧化碳能溶于水导致测定结果会偏小．
故答案为：（1）4.4；（2）20%；（3）5.0%；（4）二氧化碳能溶于水导致测定结果会偏小．

点评：稀盐酸是混合物，其溶质是氯化氢气体，根据化学方程式进行计算时不能将稀盐酸的质量作为反应物的质量直接代入进行计算．