Question

已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO₃2H₂O+4NO₂↑+X↑．根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质______（写出一种即可）；
（2）二氧化氮中氮、氧元素的质量比______（最简比）；
（3）判断X的化学式______；
（4）右图为氮原子结构示意图，氢元素在化合物中一般显+1价．则在NH₃中，氮元素的化合价为______．

Answer 1

解：（1）根据题给信息可以知道，硝酸见光分解，表明硝酸化学性质不稳定，见光易分解；
（2）NO₂中氮、氧元素的质量比=14：（16×2）=7：16；
（3）由反应4HNO₃2H₂O+4NO₂↑+X↑．反应前4HNO₃中含H、N、O原子个数分别为4、4、12，而反应后2H₂O、4NO₂中共含有H、N、O原子个数分别为4、4、10，结合质量守恒定律的实质：反应前后原子种类、个数不变，可判断X分子由2个O原子构成，则物质X的化学式为O₂；
（4）根据在化合物中正负化合价的代数和为零，可以知道氢元素的化合价为+1价，
设氮元素的化合价为x，
则（+1）×3+x=0，
解得x=-3；
即氮元素的化合价为-3价．
答案为：（1）见光易分解；
（2）7：16；
（3）O₂；
（4）-3价．
分析：（1）根据化学性质是在化学变化中表现出来的性质结合题干对硝酸的介绍，来推断硝酸的化学性质；
（2）根据二氧化氮的化学式，计算出二氧化氮中氮、氧元素的质量比；
（3）利用反应的化学方程式，根据反应前后原子种类、个数不变，推断生成物X的化学式；
（4）根据在化合物中正负化合价的代数和为零来求算出氮元素的化合价．
点评：熟练掌握质量守恒定律的实质：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，能够结合质量守恒定律的实质结合反应的化学方程式，可以推断物质化学式．