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    将14g含少量杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的碳酸钙固体，加入到73g盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO2气体4.4g。请计算：
    (1)原固体中CaCO3的质量；
    (2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数。
    解：设反应掉的CaCO3质量为x，实际消耗的HCl质量为y。
    CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2O
    　100　　73　　　　　44
    　x　　　y　　　　　4.4g
    100∶x＝44∶4.4g；x＝10g
    73∶y＝44∶4.4g；y＝7.3g
    盐酸中溶质的质量分数：7.3g/73g×100%＝10%
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        （2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．

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    　 （2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．

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        （2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．

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        （2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．

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