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(2012?佛山)酸、碱、盐溶液能导电,是因为在水中解离出自由移动的离子.下列物质溶于水后所得溶液能导电的有(  )
分析:根据物质的溶解性及物质溶于水后发生的变化分析.二氧化碳溶于水能与水化合生成碳酸,碳酸是一种弱电解质,导电能力很弱,硫酸溶于水能解离出氢离子和硫酸根离子,氢氧化铜和硫酸钡不溶于水.
解答:解:A、二氧化碳溶于水能与水化合生成碳酸,碳酸是一种弱电解质,导电能力很弱,故A不符合题意;
B、硫酸溶于水能解离出氢离子和硫酸根离子,溶于水后所得溶液能导电,故B符合题意;
C、Cu(OH)2不溶于水,不能解离出离子,故C不符合题意;
D、BaSO4不溶于水,不能解离出离子,故D不符合题意.
故选:B.
点评:本题考查了溶液的导电性与哪些因素有关的知识,应记住酸、碱、盐在溶液中解离出了哪些离子.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?佛山)漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙,既可用作漂白剂,又可用作消毒剂.漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2],漂白的原理是:Ca(ClO)2在空气中发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;HClO是一种酸性比盐酸弱的酸,不稳定,具有漂白性,能使品红等有色物质褪色.
(1)漂白粉是一种
混合物
混合物
(填“纯净物”或“混合物”).
(2)HClO在常温下分解,反应为2HClO=2HCl+O2↑.某瓶HClO溶液放置一段时间后,溶液的pH
减小
减小
 (填“增大”或“减小”或“不变”).
(3)在漂白粉中滴加盐酸,能加快漂白的速率.写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

(4)有一包长时间放置的漂白粉,想知道该漂白粉是否变质,某同学设计了下列探究实验.
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质?
【猜想】
猜想1:该漂白粉未变质,固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2
猜想2:该漂白粉部分变质,固体成分为
CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3
CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3

猜想3:该漂白粉全部变质,固体成分为CaCl2、CaCO3
【实验探究】限选试剂及仪器:盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞.

实验操作 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中,
加入适量盐酸,塞上带导管的单孔塞,
加入适量盐酸,塞上带导管的单孔塞,

把导管插入另一试管里的石灰水中
把导管插入另一试管里的石灰水中
有气体产生,气体使石灰水变浑浊.
猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液.
品红溶液褪色
品红溶液褪色

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