Question

某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液．为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组	第Ⅳ组
稀盐酸的质量/g	15	30	45	60
生成气体的质量/g	1.8	n	4.4	4.4

（1）第Ⅱ组数据n为 g．

（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）

 

Answer 1

（1）3.6g;(2)21.2%

【解析】

试题分析：（1）15g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为1.8g，所以30g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为3.6g；

（2）根据前两组实验数据分析可知每15克盐酸完全反应生成1.8克二氧化碳，则45克盐酸完全反应应生成5.4克二氧化碳，在第三组实验中加入45克盐酸只生成4.4克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，完全反应生成气体的质量为4.4克，设生成4.4g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为x，则：

Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

106 44

x 4.4g

x=10.6g

混合液中碳酸钠的质量分数是：×100%=21.2%

答：混合液中碳酸钠的质量分数是21.2%．

考点：根据化学反应方程式的计算