从新买的衣服上取一段线头.在火上灼烧.闻到一股烧焦羽毛的气味．该衣服的面料中含有( )A．羊毛B．麻C．棉D．化学纤维题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2008?扬州）从新买的衣服上取一段线头，在火上灼烧，闻到一股烧焦羽毛的气味．该衣服的面料中含有（）

A．羊毛

B．麻

C．棉

D．化学纤维

【答案】分析：A、根据羊毛含有的成分是蛋白质和其燃烧时的气味判断．
B、根据麻含有的成分是纤维素和其燃烧时的气味判断．
C、根据棉含有的成分是纤维素和其燃烧时的气味判断．
D、根据化学纤维的成分和其燃烧时的气味判断．
解答：解：A、根据羊毛含有的成分是蛋白质，其燃烧时有烧焦羽毛气味判断．
B、根据麻含有的成分是纤维素，与纸中的成分相似，其燃烧时有烧纸的气味判断．
C、根据棉含有的成分是纤维素，与纸中的成分相似，其燃烧时有烧纸的气味判断．
D、根据化学纤维是石油产品，燃烧时有刺激性气味．
故选A．
点评：物质的鉴别、检验是化学实验探究的考查热点之一，学习过程中，要注重物质的物理、化学性质，特别是物质的特性，善于运用比较的方法，熟记常见物质的鉴别或检验方法，并能灵活迁移应用．

练习册系列答案

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2008?扬州）化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答问题．
[查阅资料]天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见表

部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）
阴离子阳离子	OH^-	CO₃^2-	HCO₃^-
Ca²⁺	微溶	不溶	可溶
Mg²⁺	不溶	微溶	可溶

[提出猜想]水垢的主要成分中一定含有

CaCO₃

和

Mg（OH）₂

，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃（填化学式）．
[设计方案]实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）₂和CaCO₃

实验步骤	实验现象	结论
在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入 Na₂CO₃溶液．	没有白色沉淀产生	一定含有CaCO₃ 一定不含Ca（OH）₂ 一定含有CaCO₃ 一定不含Ca（OH）₂

实验2：确定水垢中是否含MgCO₃利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤发下：

称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）．
[实验讨论]（1）加入样品前还应

检查装置气密性

，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为

分液漏斗、

，装置C的作用是

干燥二氧化碳气体

，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是

使反应产生二氧化碳被D、E完全吸收

，装置A的作用是

除去空气中二氧化碳

，A、B装置之间设置干燥装置（填：“要”、“不要”），

不要

理由是

因为二氧化碳进入D装置前有气体干燥装置C

．
（2）装置B中生成气体的化学方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（只要求写一种），装置D中的化学方程式为

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（3）装置B中生成CO₂的质量为

1.25g

g．通过计算说明水垢中

含MgCO₃（填字母）．
A．一定B．一定不C．可能D．无法确定
计算过程（已知物质相对分子质量 CaCO₃：100 MgCO₃：84）：
实验3：确定水垢中是否含有Mg（OH）₂另取质量为2.50g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g．．结合以上实验结论，判断w的值满足

w＞59.5g

条件时，水垢中一定含有Mg（OH）₂（请通过计算说明）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）从能量变化角度看，该变化是由

化学

能转化为

热

能．
（2）观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是

镁的反应表面积

．
实验2：将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌．氯化钠用量不同时，温度变化

随氯化钠的量的增加而增大

情况如图2所示．

（3）实验2中，当NaCl质量大于7.31g时，实验不再做的原因是

．
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
B．加入更多的NaCl会降低反应速率
C．已达到水的沸点，温度不会再有变化
D．需加入更多的铁粉来提高水的温度
（4）如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是

58～63℃之间

．
（5）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是

．
A．2.4g镁粉、7.30g NaCl和28g铁粉 B．2.4g镁条、7.30g NaCl和28g 铁粉
C．2.4g镁粉、8.76g NaCl和28g铁粉 D．2.4g镁条、8.76g NaCl和28g铁粉
其理由是

镁粉比镁条能更快产生热量，配方A中已达到水的沸点，配方C中多余的NaCl造成原料浪费

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2008?扬州）国务院规定从今年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的超薄塑料袋．请你从化学角度谈谈“限塑”的原因

废弃塑料袋回收利用困难，塑料难降解，会造成“白色污染”；塑料是由石油炼制的产品制成的，石

油资源是有限的

．你认为最好选用

布袋

作购物袋．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2008?扬州）我国的瓷器举世闻名，普通陶瓷中含有铝元素，其元素符号为

，该元素氧化物的化学式为

Al₂O₃

（并请标出其中铝元素化合价）．普通玻璃中含有钠元素，含该元素碱的化学式为

NaOH

，常温下其溶液pH

＞

7（填“＞”、“＜”、“=”），若向其溶液中加水，则所得溶液pH

降低

（填“升高”、“降低”、“不变”）；陶瓷和玻璃的主要成分是硅酸盐，它们都属于

材料（填字母）．
A、金属 B、无机非金属 C、合成 D、复合
材料的性质决定用途，从用途上也可找到其所具有的性质．实验室中的许多仪器都是用玻璃或陶瓷制成的．如试管选用普通玻璃，而蒸发皿选用普通陶瓷，这样选择的理由是

玻璃做的试管透明，实验时能够清楚的观察试管内的现象

、

陶瓷做的蒸发皿耐高温

、

实验需要

．

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科目：初中化学 来源：2010年专题突破训练：实验与探究（解析版） 题型：解答题

（2008?扬州）无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠．使用时加入水，镁和水反应产生热量．下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）．
实验1：Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a；
Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b；
Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c．
（1）从能量变化角度看，该变化是由______能转化为______能．
（2）观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是______．
实验2：将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌．氯化钠用量不同时，温度变化______情况如图2所示．

（3）实验2中，当NaCl质量大于7.31g时，实验不再做的原因是______．
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
B．加入更多的NaCl会降低反应速率
C．已达到水的沸点，温度不会再有变化
D．需加入更多的铁粉来提高水的温度
（4）如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是______．
（5）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是______．
A．2.4g镁粉、7.30g NaCl和28g铁粉 B．2.4g镁条、7.30g NaCl和28g 铁粉
C．2.4g镁粉、8.76g NaCl和28g铁粉 D．2.4g镁条、8.76g NaCl和28g铁粉
其理由是______．

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