Question

13．将25克的石灰石放入一定量质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应后可收集到二氧化碳8.8克，求稀盐酸的质量是多少克？该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量、反应的氯化氢中质量，进一步可以计算大理石中碳酸钙的质量分数和所用稀盐酸溶液的质量；

解答 解：设碳酸钙的质量为x，反应的氯化氢的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100       73                         44
  x           y                       8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{8.8g}$，
x=20g，y=14.6g，
大理石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%，
所用稀盐酸溶液的质量为：$\frac{14.6g}{14.6%}$=100g，
答：所用稀盐酸溶液的质量为146g，大理石中碳酸钙的质量分数为80%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．