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    16．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
    ①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃），测定某NaOH溶液的pH，pH大于7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量．
    ②方案二：观察．（根据图示实验步骤，概括方案要点）

    结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    ③上述两个方案在设计思想上的相同点是混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化
    ④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度三次．

    分析 氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，能使酚酞试液变红，硫酸呈酸性，其PH小于7，不能使酚酞试液变色，氢氧化钠和硫酸反应能生成硫酸钠和水，该反应为放热反应．

    解答 解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，硫酸呈酸性，其PH小于7，所以本题答案为：大于，稀H2SO4；
    （2）由图示可以看出，此实验为向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，根据酚酞在酸碱溶液中的颜色变化，所以本题答案为：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
    （3）无论是测溶液的PH，还是酚酞颜色的变化，都与溶液的酸碱性变化有关，所以本题答案为：混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化；
    （4）中和反应为放热反应，可以通过测定反应前后溶液的温度变化来进行确定，反应前测起始温度，反应中测温度是否升高，加入过量的硫酸再测溶液的温度是否降低，所以本题答案为：放热，三．
    答案：
    （1）大于；稀H2SO4；
    （2）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
    （3）混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化；
    （4）放热；三．

    点评 本题考查了酸碱中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．

    练习册系列答案
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    （1）109号元素拉丁文名称为Unnilennium，元素符号为Une．
    （2）111号元素拉丁文名称为Unununium，元素符号为Uuu．
    （3）116号元素拉丁文名称为Ununhexium，元素符号为Uuh．

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    请回答下列问题：
    （1）B装置中发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （2）C装置无明显现象，C装置的作用是证明A装置中生成的二氧化碳已被B装置中的氢氧化钠溶液完全吸收．D装置中浓硫酸的作用是干燥一氧化碳气体．
    （3）E装置中的实验现象是红色粉末变成黑色．
    （4）F装置的作用是吸收CO2气体燃烧掉CO，防止CO污染环境．

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    【实验验证】
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    C生活常识D环保与物质的利用
    通电的线路着火时--立即用水浇灭
    盛放食醋用铝制容器    		减少水污染--合理施用农药、化肥
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

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    （3）电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
    （4）检验氢气2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电解水正极和负极的质量比为1：2
    B．氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的纯净物一定是氧化物
    C．化合反应不一定是氧化反应
    D．在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们的密度不同

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