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    黄铜是铜和锌合金．某化学兴趣小组的同学在测定黄铜样品中铜的含量时，取黄铜样品20g放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为119.8g．请计算：
    （1）反应产生氢气的质量是______g．
    （2）求黄铜样品中铜的质量分数．（写出计算过程）
    （1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g．故答案为：0.2．
    （2）设黄铜样品中锌的质量为x，
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  
    65             2
    x             0.2g
    65
    x
    =
    2
    0.2g
          x=6.5g           
    黄铜样品中铜的质量分数为：
    20g-6.5g
    20g
    ×100%=67.5%．
    答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．
    练习册系列答案
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    （1）反应产生氢气的质量是
    0.2
    0.2
    g．
    （2）求黄铜样品中铜的质量分数．（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）反应产生氢气的质量是______g．
    （2）求黄铜样品中铜的质量分数．（写出计算过程）

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        （1）反应产生氢气的质量是         g。

        （2）求黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程）

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    （1）反应产生氢气的质量是______g．
    （2）求黄铜样品中铜的质量分数．（写出计算过程）

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